高中必修一化學知識點？2.固體間的反應,即使是電解質,也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時,濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質,無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。那么，高中必修一化學知識點？一起來了解一下吧。
1、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品。
2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。
3、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
4、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
5、三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
高中化學必修一：常見物質的分離、提純和鑒別的方法
在高中化學必修一中，常見物質的分離、提純和鑒別是基礎技能。物理方法是常用手段之一，根據物質的物理性質差異進行分離。
對于固態與液態混合物，可采用蒸發分離，適用于易溶固體與液體的分離，通過使用酒精燈、蒸發皿與玻璃棒，不斷攪拌直至最后用余熱加熱。
固態與固態混合物的分離則通過結晶實現，適用于溶解度差別較大的溶質。固態與液態混合物的分離則通過過濾完成，適用于易溶物與難溶物的分離，注意使用漏斗、燒杯，并遵循“一角、二低、三碰”的操作規則，沉淀需洗滌，并確保定量實驗無損失。
液態與液態混合物的分離則采用萃取方法，適用于溶質在互不相溶溶劑中溶解度不同的情況，通過分液漏斗操作，注意檢查漏斗、萃取劑的選擇、使漏斗內外大氣相通，上層液體從上口倒出。
高中化學必修一：常見事故的處理
面對高中化學中的事故處理，需遵循安全規范。對于酒精及其它易燃有機物小面積失火，應立即用濕布撲蓋。磷失火時，應使用砂覆蓋。酸或堿滴到桌上，應立即用濕布擦凈，再用水沖洗；若大量酸或堿流到桌上，應使用NaHCO3溶液或稀HAC中和，后用水沖洗。酸沾到皮膚或衣物上，應先用抹布擦試，后用水沖洗，并用NaHCO3稀溶液沖洗；堿液沾到皮膚上，應先用水沖洗，再用硼酸溶液清洗；酸、堿濺入眼中，應立即用水反復沖洗，并不斷眨眼。
1、氯及其化合物的性質
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3。
（3）制取漂白劑(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（4）氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl。
（5）次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
（6）次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
2、以物質的量為中心的物理量關系
（1）物質的量n(mol)= N/N(A)。
（2）物質的量n(mol)= m/M。
（3）標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)。
（4）溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV。
3、氧化還原反應
（1）(某元素)降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物。
（2） (某元素)升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物。
（3）氧化性:氧化劑>氧化產物。
（4）還原性:還原劑>還原產物。
4、硫及其化合物的性質
（1）鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS。
高中必修一化學知識點總結大全
高中必修一化學有哪一些知識點是十分需要我們掌握的呢?以下是我為大家精心整理的高中必修一化學知識點總結，歡迎大家閱讀。
高中必修一化學知識點總結 篇1
一、元素周期表（元素周期表的結構）
1. 原子序數：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數。
2. 原子序數與原子結構的關系
原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數
二、元素周期表的結構
1.周期
周期：具有相同電子層數的元素，按照原子序數遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期，IB族;
錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期，IB族;
超鈾元素 92U號元素以后。
(3)周期序數與電子層數的關系：周期序數=同周期元素具有的電子層數。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
以上就是高中必修一化學知識點的全部內容，1、氯及其化合物的性質 （1）氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3。（3）制取漂白劑(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl。
