高中化學計算公式大全？高中常用化學方程式 一、物質與氧氣的反應方程式 （一）單質與氧氣的反應方程式 1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4 3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo 4、那么，高中化學計算公式大全？一起來了解一下吧。
1.
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
即n=
m數值上等于該物質的相對分子（或原子）質量
（2）物質的量（mol）=
即n=
na為常數6.02×1023，應謹記
（3）氣體物質的量（mol）
即n=
vm為常數22.4l·mol-1，應謹記
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）即nb=cbvaq
（5）物質的量（mol）=
即n=
2.
有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
即
=
②溶質的質量分數=
=
×100%
即w=
=
×100%
③物質的量濃度（mol/l）
即cb=
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
即cb=
ρ單位：g/ml
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
原則：稀釋或濃縮前后溶質的質量或物質的量不變！
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數
即
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度
即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（?。?/p>
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
（5）物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的。
高中常用化學方程式
一、物質與氧氣的反應方程式
（一）單質與氧氣的反納鎮應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4
3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o
6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5
7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2
8、碳在氧氣中充分燃洞兄粗燒：c+o2點燃co2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co
（二）化合物與氧氣的反應方程式
1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2
2、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o
3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o
二、分解反應方程式
1、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑＋o2↑
2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl+3o2↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
5、碳酸不穩定而分解：h2co3=h2o+co2↑
6、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三、氧化還原反應方程式
1、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
2、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系方程式
（一）金屬單質＋酸——鹽＋氫氣（置換反應）方程式
1、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
2、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
3、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
4、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
5、鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑
6、鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑
7、鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑
8、鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
（二）金屬單質＋鹽（溶液）——另一種金屬＋另一種鹽的方程式
1、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=eso4+cu
2、鋅和硫酸銅溶液反應：塵高zn+cuso4=znso4+cu
3、銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
（三）堿性氧化物＋酸——鹽＋水的方程式
1、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
2、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
3、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl=cucl2+h2o
4、氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4=cuso4+h2o
5、氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4=mgso4+h2o
6、氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl=cacl2+h2o
高中化學反應熱的計算有：根據熱化學方程式計算、根據反應物和生成物的能量計算、根據燃燒熱計算、根據反應物和生成物的鍵能計算、根據蓋斯定律計算五種方法。
一、根據熱化學方程式計告春蔽算
若題目給出了熱化學方程式，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成襪州正比；若沒有給出熱化學方程式，則先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。
二、根據反應物和生成物的能量計算
公式：△H＝生成物總能量－反應物總能量
三、根據燃燒熱計算
公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
四、根據反應物和生成物的鍵能計算
公式：ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。
五、根據蓋斯定律計算
1、找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。
2、給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。
3、將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。
4、依據消去中間物質的方式將ΔH進行相森納加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。
高中化學常用 計算 公式如下：
1. 有關物質的量(mol)的計算公式
(4)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關溶液的計算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀釋與濃縮灶蔽(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不茄派變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質溶液隱納州中：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數(即整個溶液呈電中性)
3. 有關溶解度的計算公式(溶質為不含結晶水的固體)
(1)基本公式：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質量m(混)和總物質的量n(混)：
5. 化學反應速率的計算公式
(1)某物質X的化學反應速率：
6. 化學平衡計算公式
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱?H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ?H/?H1(?H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C=1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相消衡對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/螞橋行ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率：
ν = ?C / ?t = ?n /(V.?t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mxnx px qx
平衡量（mol） a-mxb-nxc+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)?C(OH-) =(常溫250C時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
以上就是高中化學計算公式大全的全部內容，化學計算公式是。物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質放出的熱量。水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14。
