目錄化學變化本質 化學變化的七個階段 化學變化的實質3點 初中化學變化的本質是什么 化學變化100個例子
化學變化過程中總伴隨著物理變化 ，在化學變化過程中通常有發光、放纖碼熱、氣體、沉淀產生或顏胡散色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。
化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。 分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數目不變，分子的種類一定改變。
化學變化在生產和生活中普遍存在， 如鐵的生銹、酸堿中和，鎂條的燃燒等 ，簡單來說，有新物質產生褲豎氏的變化即為化學變化。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型。
從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前后原子的種類，個數沒有變化，僅僅是原與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。
例如：對于分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化
學反應的方法來研究物質的化學性質，制取新的物質。
化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵陸或的生銹、節日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特征。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
氧化反應：還原劑反應物，失電子或共用電子對偏離早吵伍，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
還原反應：氧化劑反應物，得電子或共用電子對偏向，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。
在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。碰頌包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
化學韻語記憶：
化學變化， 具有特征，新的物質， 一定生成，放熱發光，顏色改變，放出氣體，生成沉淀，化變同時，物變發生。
1.化學反應的定義是有新物質生成的反應.（僅限于原子的重新組合,不包括核裂變知伍,聚變）
2.化學反應的實質運缺
宏觀上說,就是生成新的物質,微觀旁猛辯上說就是,分子分解成原子,原子再重新組合,形成新的分子或原子直接構成新的物質的過程
化學變化的實質：化學反應是將反應如陪做物的（
分子）分成原子，原子再重新亂手組渣衡合生成新（分子
）的過程
化學變化的特征是有新絕棗物質生成。從微觀上看，化學反應是原子的重賀鬧新組合，即分子變成原子，斷開化學鍵，吸熱，原子再變為新分子，形成新的化禪宏罩學鍵，放熱。化學反應既有物質的變化，又有能量的變化。
