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初三化學114頁化學式名稱

初三常用化學式 100個

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初三常用化學式大全

初三化學114頁化學式名稱

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe

+

3O2高溫2Fe2O3

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+

H2O

+CO2↑

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾睜雹正濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶悉悔液

質量守恒定律實驗

2C

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2↑

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2↑

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2↑

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2↑+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

H2O

澄清石肆肢灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2↑

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫

W+3CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2↓+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4?H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+Na

NO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3↑+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

初三常用化學式 100個

初中化學式大全

氧氣 O2、

氫氣 H2、

氮氣 N2、

氯氣 Cl2、

氨氣 NH3是堿性氣體;無色，但有刺激性氣味、

水 H2O 、

一氧化碳CO 無色無味的氣體有毒、

二氧化碳 CO2、

二氧化硫 SO2 無色，但有刺激性氣味、

三氧化硫 SO3、

二氧化氮 NO2、

甲烷CH4天然氣（沼氣）的主要成分 、

氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、

氧化鎂 MgO 白色固體、

氧化鋅 ZnO、

氧化銅 CuO 黑色固體、

氧化汞 HgO 紅色固體、

二氧化錳 MnO2 黑色固體、

三氧化二鋁 Al2O3、

三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、

四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、

五氧化二磷 P2O5 白色固體、

三氧化鎢 WO3、

鐵銹 主要成分：Fe2O3

過氧化氫 H2O2無色液體、

鹽酸 HCl 無色，但有刺激性氣味;、

硝酸 HNO3 具有念輪刺激性氣味的液體、

硫酸 H2SO4、

純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發。

磷酸 H3PO4、

碳酸 H2CO3不穩定，常溫下易分解、

氫硫酸 H2S、

氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、

氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀，白色固體、

氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰，白色固體、

氫氧化鎂 Mg(OH) 2、

氫氧化鋁 Al(OH)3、

氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、

氫氧化銅Cu (OH）2藍色固體、

氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、

碳酸鉀 K2CO3、

碳酸鈣 CaCO3、

碳酸鋇 BaCO3、

碳酸銅 CuCO3、

碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、

碳酸銀 Ag2CO3、

硫酸鈉 NaSO4、

硫酸鉀 K2SO4、

硫酸鋇 BaSO4、

硫酸銀 AgSO4、

硫酸鈣 CaSO4

硫酸鋁 AI2(SO4)3、

硫酸鋅 ZeSO4、

硫酸鈉 Na2SO4、

硝酸銀 AgNO3、

硝酸鋇 Ba(NO3)2、

硝酸銅 Cu(NO3)2、

硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、

硝酸鐵 Fe(NO3)3、

氯化銀凱世 AgCI、

氯化銅 CuCI2、

氯化鋇 BaCI2、

氯化鈣 CaCI2、

氯化鋁 AICI3、

氯化鉀 KCI、

氯化鈉 NaCI、

氯化銨 NH4CI、

碳酸氫銨盯高肢 NH4HCO3、

硫酸銨 (NH4)SO4、

硝酸銨 NH4NO3、

氨水 NH3 .H2O 、

酒精 C2H5OH.、

甲醇 CH3OH、

醋酸 CH3COOH、

碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、

硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍礬CuSO4·5H2O、

硫酸亞鐵晶體俗稱：綠礬,皂礬,青礬FeSO4·7H2O、

氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、

硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、

說明：初中結晶水不做要求。

初三化學式大全上冊

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣圓昌塌的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽迅模（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：橘圓CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初三化學式匯總

初三所有的化學式 有哪些

初中化學式大全

氧氣 O2、

氫氣 H2、

氮氣 N2、

氯氣 Cl2、

氨氣 NH3 是堿性氣體;無色,但有刺激性氣味、

水 H2O 、

一氧化碳 CO 無色無味的氣體有毒、

二氧化碳 CO2、

二氧化硫 SO2 無色,但有刺激性氣味、

三氧化硫 SO3、

二氧化氮 NO2、

甲烷 CH4 天然氣（沼氣）的主要成分 、

氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、

氧化鎂 MgO 白色固體、

氧化鋅 ZnO、

氧化銅 CuO 黑色固體、

氧化汞 HgO 紅色固體、

二氧化錳 MnO2 黑色固體、

三氧化二鋁 Al2O3、

三氧棗茄鄭化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、

四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、

五氧化二磷 P2O5 白色固體、

三氧化鎢 WO3、

鐵銹 主要成分：Fe2O3

過氧化氫 H2O2 無色液體、

鹽酸 HCl 無色,但有刺激性氣味;、

硝酸 HNO3 具有刺激性氣味的液體、

硫酸 H2SO4、

純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體,不容易揮發.

磷酸 H3PO4、

碳酸 H2CO3不穩定,常溫下易分解、

氫硫酸 H2S、

氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、

氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀,白色固體、

氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰,白色固體、

氫氧化鎂 Mg(OH) 2、

氫氧化鋁 Al(OH)3、

氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、

氫氧化銅 Cu (OH）2 藍色固體、

氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、

碳酸鉀 K2CO3、

碳酸鈣 CaCO3、

碳酸鋇 BaCO3、

碳酸銅 CuCO3、

碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、

碳酸銀 Ag2CO3、

硫酸鈉 NaSO4、

硫酸鉀 K2SO4、

硫酸鋇 BaSO4、

硫酸銀 AgSO4、

硫酸鈣 CaSO4

硫酸鋁 AI2(SO4)3、

硫酸鋅 ZeSO4、

硫酸鈉 Na2SO4、

硝酸銀 AgNO3、

硝酸鋇 Ba(NO3)2、

硝酸銅 Cu(NO3)2、

硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、

硝酸鐵 Fe(NO3)3、

氯化銀 AgCI、

氯化銅 CuCI2、

氯化鋇 BaCI2、

氯化鈣 CaCI2、

氯化鋁 AICI3、

氯化鉀納早 KCI、

氯化鈉凳頌 NaCI、

氯化銨 NH4CI、

碳酸氫銨 NH4HCO3、

硫酸銨 (NH4)SO4、

硝酸銨 NH4NO3、

氨水 NH3 .H2O 、

酒精 C2H5OH.、

甲醇 CH3OH、

醋酸 CH3COOH、

碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、

硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍礬CuSO4·5H2O 、

硫酸亞鐵晶體 俗稱：綠礬,皂礬,青礬 FeSO4·7H2O、

氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、

硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、

說明：初中結晶水不做要求.

初三常用化學式大全

co2,p2o5,fe3o4,so2,h2o,hcl,h2so4,hno3,na2co3,naoh,caco3,

ca（oh）2,以及元素周期表前20號還有銅，鐵

2初三戚臘上學期最重要的化學方程式

制氧器方程式

制氫氣方程式

還有第高前滑2章與氧氣反應的化學方程式,,,,,就這樣悔嘩