目錄初中化學微格課教案 如何正確書寫化學方程式 化學方程式的意義宏觀和微觀 寫化學方程式 書寫化學方程式分三步進行
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
1、根據反應的事實（該反應生成鐵螞擾和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫純芹出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。
反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段。
C+Fe2O3──Fe+CO2
2、根據質量守恒定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
3、在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
注意事項：
1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。
2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或做物畢更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
1、根據反應的事實,在式宴叢子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物巖前不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恒定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方注明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有“四亂”.
一、亂套“公式”.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應并非如此.至于有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對于晌棗櫻復分解反應中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恒定律
書寫化雹埋學方程式的步驟：
“寫臘高”、“配”、“注”“等”。
“反應物”→“──”→“反應條件”→“生成物”→“↑或↓”源局螞→“配平”→“
──改為══”。
常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注“↑”；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊注“↓”。
寫化學方程式的方法如虛廳下：
一.化學方程式的書寫原則
1.化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等數祥。
3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例）
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），并在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恒定律，配平后要加以檢查。
3.注：注明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉淀等），把短線改成等號。
4.查：檢查化學方程式是否正確。
三.書寫化學方程式時的注意事項
1.化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用“△”表示）“薯譽搏高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方；
2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”；
3.溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。
【化學方程式書寫步驟】
1.在式子的左右坦配兩邊寫出反應物、生成物的化學式，并用短線相連。
2.配平化學方程式兩邊，形成等量平衡。
3.標明反應生成的條件，把短線改成等號，并標注上下箭頭.
【化學方程式書寫注意點】
如果反應物中無氣體物質，而生成物中生成了新物質，那么要在物質讓李指后面備注上升箭頭，
如果在溶液中反應且反應物中無固體物質而生成物中有固體物質，那么要在固體生成物中標注下降箭頭。
【化學方程式書寫常見錯誤】
(1) 寫錯物質的化學式。
(2) 臆造不存在的反應。
(3)反應條件出錯。
(4)左右兩端沒有配平
(5)沒有標擾做出上升或者下降的箭頭
