目錄化學(xué)必修二全品作業(yè)本答案 高一物理必修二作業(yè)本答案 全優(yōu)課堂化學(xué)必修二答案 化學(xué)學(xué)探診必修二答案 課時作業(yè)本化學(xué)必修二答案
1、氧化還原反應(yīng) 化學(xué)電 負(fù) 氧化正 還原 提供反應(yīng)物反應(yīng)鎮(zhèn)伏環(huán)境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀。
7、從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。
從電子運動判斷：電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端是正極（或者說顯正電的一端是負(fù)極，顯負(fù)電的一端是正極）
8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)嫌轎境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演芹旅肆，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收
1
溫度低，細(xì)菌繁殖陵沖談的慢，能把食物長久放置.2研成固體粉末能尺碰增判凳大反應(yīng)物的接觸面積。3配成溶液物質(zhì)應(yīng)該以分子形式接觸，反應(yīng)更快
1減慢畝叢食物腐壞的速率做灶
2增大固體純耐扮物質(zhì)接觸面積，提高反應(yīng)速率
3固體液化氣化也是為了提高反應(yīng)的速率
1、氧化還原反應(yīng) 化學(xué)電 負(fù) 氧化正 還原聽夠反應(yīng)物，反應(yīng)環(huán)境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可配虛頃逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀。
7、從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)譽攔極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。
8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開培陸，集中回收。
高一化學(xué)難度在于平衡記憶與練習(xí)間的比率，一張綜合卷能很好地訓(xùn)練這個問題。下面是由我?guī)淼母咭换瘜W(xué)必修二綜合卷及答案，希望能為你帶來些許啟發(fā)。
高一化學(xué)必修二綜合卷盯帶：
一、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)
1、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊儲著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值
2、下列說法不正確的是
A.原電池負(fù)極被氧化
B.任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計成原電池
C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
3、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.無法比較
4、下列過程中一定釋放出能量的是
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.分子拆成原子 D.原子結(jié)合成分子
5、關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說法錯誤的是
A.外界條件不能改變平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等
C.各組分的含量不隨時間而變化 D.是動態(tài)平衡
6、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是
A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法
B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
8、兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是
A.A的金屬性強于B
B.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面
二、選擇題 (1-2個答案)
能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)====2H2↑+ O2↑，該反應(yīng)要吸收大量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列第9、10題。9、下列途述正確的是
A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.天然氣是一級能源 D.水煤氣是一級能源
10、關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向錯誤的是
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生凱指蘆氫氣
C.尋逗閉找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D.尋找特殊催化劑，利用太陽光或其它方式分解水制取氫氣
11、一個化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為
A B C D
正極 Cu Cu Zn Fe
負(fù)極 Zn Zn Cu Zn
電解質(zhì)溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12、下列說法正確的是
A.化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
C.燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極
13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
14、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c15、過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的
A.銅粉 B.醋酸鋅溶液 C.氯化銅固體 D.二氧化錳
16、如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(I)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說法正確的是
A.C(I)的電極名稱是正極
B.C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑
C.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向C(Ⅱ)
D.電解過程中，C(I)、C(Ⅱ)兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相
17、(6分)某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向一個電極通入H2S，向另一個電極通入Cl2，電池總反應(yīng)為H2S+Cl2=S+2HCl。
試完成下列問題：
①正極反應(yīng)： ;
②負(fù)極反應(yīng)： ;
③電解質(zhì)溶液pH的變化 。(填“增大”“減小”或“不變”)
18、(7分)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1) 鉛蓄電池放電時， (填物質(zhì)名稱)在負(fù)極發(fā)生 (氧化、還原)反應(yīng)。
(2)鉛蓄電池充電時，應(yīng)將蓄電池的負(fù)極與電源的 極連接。
(3)有一個蓄電池兩個電極的極性標(biāo)志模糊不清了，現(xiàn)提供銅導(dǎo)線和食鹽水，請設(shè)計一個簡單的實驗，判斷兩個電極的極性。寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。
19、(5分)已知一些共價鍵的鍵能如下(單位：kJ·mol-1)
H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8
(1)寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：
(2)若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。
20、(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動中，用一塊銅鋅合金驗證銅的電解精煉原理。他們找來了一塊銅鋅合金、一塊純銅、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相關(guān)實驗器材和試劑。
(1)進行實驗時，銅鋅合金應(yīng)當(dāng)與電源的 極連接。寫出通電時陰極的電極反應(yīng)式 。
(2)假設(shè)銅鋅合金中還含有微量的銀，實驗結(jié)束后，銀元素存在于 。
A.以化合態(tài)形式沉積于陽極上 B.以游離態(tài)形式沉積于陰極上
C.以游離態(tài)形式沉積于電解池底部 D.以化合態(tài)形式沉積于電解池底部
(3)實驗結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中存在的金屬陽離子有 。21、(10分)在一定溫度下，在一個容積為2 L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1在反應(yīng)進行至10min和20min時，改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)進程如右圖所示。
(1)前10min正反應(yīng)速率變化趨勢是 (填增大、減小或不變)
前15min平均反應(yīng)速率用SO3 濃度變化可表示為： 。
(2)在如圖所示的反應(yīng)進程中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是 。
(3)據(jù)圖判斷：
10min時改變的反應(yīng)條件可能是 (填寫編號，下同);
20min時改變的反應(yīng)條件可能是 。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量
22、(6分)已經(jīng)探明，我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極豐富的甲烷資源，其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半，這些海底甲烷是高壓下形成的固體，外觀象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，這種甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃燒后產(chǎn)生的CO2恰好被5%的160克氫氧化鈉溶液吸收，生成Na2CO3 。
求可燃冰CH4·xH2O的x的值。
23、(8分)在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B=2C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：
(1)2min 末B、C的濃度。
(2)以單位時間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。
高一化學(xué)必修二綜合卷答案：
1~16略
17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 減少 每空2分，本題共6分
18、⑴鉛 氧化 ⑵負(fù) 每空1分，共3分
⑶兩電極均連接銅導(dǎo)線，插入食鹽水中構(gòu)成閉合回路，一個銅電極上有氣泡產(chǎn)生，連接該銅導(dǎo)線的是蓄電池的負(fù)極，另一個銅電極附近溶液呈藍(lán)色，連接該銅導(dǎo)線的是蓄電池的正極。(回答構(gòu)成電解裝置的得1分，準(zhǔn)確回答一個電極上現(xiàn)象的得2分，結(jié)論得1分，共4分。可以只回答一個電極的現(xiàn)象) 本題共7分
19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分
⑵92.25 2分，本題共5分
20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C
⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分
21、⑴減小 0.04/30 mol·L-1·min-1
⑵15∽20min， 25∽30min
⑶a，b d
22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本題共6分。
23、(1)2min 末B的濃度為0.7mol·L-1 ，C的濃度為0.6mol·L-1 。
(2) 每個計算結(jié)果2分，本題共8分。
