生石灰的化學性質？是化學性質。生石灰主要成分為CaO，遇水后會立即發生反應生成Ca（OH）2，反應方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，因此常用生石灰做干燥劑來吸收水分。CaO的性質：白色或灰白色硬塊。含鐵質時為微黃色。遇水變成氫氧化鈣放出大量熱量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。組成中含酸性氧化物少時，那么，生石灰的化學性質？一起來了解一下吧。
1、生石灰化學式是：CaO。
2、生石灰，又稱燒石灰，主要成分為氧化鈣，通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣（化學式：CaO，即生石灰，又稱云石）。
2、物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。
生石灰溶于水的化學方程式是 CaO + H2O = Ca(OH)2。
1、生石灰的性質：
物理性質：生石灰是白色或灰白色的無定形粉末，其密度為3.34 g/cm3，熔點為2572℃。它具有強堿性，能與酸發生中和反應。
化學性質：生石灰易溶于水，在水中生成氫氧化鈣（Ca(OH)2），同時放出大量熱量。
2、氫氧化鈣的定義：
氫氧化鈣是一種無機化合物，化學式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。它是一種白色粉末或六方晶系晶體，密度為2.243g/cm3。氫氧化鈣在580℃時會失去水分變成氧化鈣。
當它加入水時，會分成上下兩層，上層水溶液被稱為澄清石灰水，下層懸濁液被稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣是一種強堿，具有殺菌和防腐的能力，對皮膚和織物有腐蝕作用。
生石灰的用途：
1、建筑材料：
生石灰是重要的建筑材料，尤其在土木工程中。它可以與水反應生成氫氧化鈣，用于制造水泥、石灰漿和混凝土。這些材料在建筑行業中廣泛使用，提供了堅固耐用的結構材料。此外，生石灰還可以改良土壤，提高土壤的pH值，有助于植物的生長。
2、消毒殺菌：
由于生石灰具有強堿性，可以用于消毒和殺菌。
一、化學反應方程式：
生石灰與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O → Ca(OH)2
生石灰與鹽酸反應生成氯化鈣和水：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
二、生石灰的化學性質：
石灰石主要成分是碳酸鈣，它在高溫下會分解成氧化鈣和二氧化碳。此外，生石灰還具有以下化學性質：
1. 抗化學性：除了酸以外，大多數侵蝕性物質對石灰石的侵蝕作用有限。
2. 抗酸反應：石灰石與所有強酸反應，生成鈣鹽并釋放二氧化碳，反應速度取決于石灰石中的雜質含量及其晶體大小。雜質含量越高，晶體越大，反應速度越慢。
3. 抗氣體反應：氯和氯化氫在常溫和干燥狀態下與CaCO3反應較慢，但在600℃后反應加速，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下對CaCO3無顯著作用；二氧化氮（NO2）在15℃時即與CaCO3反應，生成Ca(NO3)2、NO和CO2。
三、生石灰的主要用途：
1. 建筑材料：石灰乳和砂漿廣泛用于粉刷，石灰膏或消石灰粉可配制石灰砂漿或水泥石灰混合砂漿，用于砌筑或抹灰工程。
2. 土壤穩定：消石灰粉或生石灰粉摻入土壤中，經過拌合、壓實和養護，可得到石灰穩定土，如石灰土、石灰穩定砂礫土、石灰碎石土等，這些材料具有一定的強度和耐水性，常用于基礎、地面墊層和道路基層。
主要成分是氧化鈣(CaO)(CalciumOxide；Lime；QuickLime) 別名:生石灰、石灰
外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。溶于酸水，不溶于醇。系屬無機堿性蝕物品，國家危規編號95006。
用于鋼鐵、農藥、醫藥、干燥劑、制革及醇的脫水等。生石灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。
生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超越300℃的高溫。
這是采用化學吸收法除去水蒸氣的常用干燥劑。
外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。溶于酸水，不溶于醇。系屬無機堿性蝕物品，國家危規編號95006。
用于鋼鐵、農藥、醫藥、干燥劑、制革及醇的脫水等。生石灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化后再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。
以上就是生石灰的化學性質的全部內容，1. 生石灰，化學名氧化鈣，具有與水反應并釋放大量熱的特性。2. 制造生石灰的過程是在1000攝氏度的高溫下，將碳酸鈣分解為二氧化碳和氧化鈣。3. 氧化鈣作為干燥劑廣泛應用，它與水反應生成氫氧化鈣，適用于干燥食品，如干果和牛肉干。4. 盡管氧化鈣與水反應會放熱，但它是一種非揮發性物質。
