目錄銀氨溶液主要成分化學(xué)式 鋅氨溶液的化學(xué)式 銀氨溶液化學(xué)方程式 銀氨溶液形成的化學(xué)方程式 銀氨溶液的制備化學(xué)方程式
是大腔混合物，主要滾肢衫含有這幾種離子：[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-、Na+
溶液呈強(qiáng)堿饑握性，起作用的是銀氨絡(luò)離子：：[Ag(NH3)2]+
高中化學(xué)中睜稿團(tuán)銀氨溶液配置方法敬嫌與化學(xué)方程式 向AgNO3溶液中逐滴加入 氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止， （注意不能反了順序）AgNO3+ NH3*H2O ==AgOH ↓ +NH4NO3 （有時(shí) AgOH白色沉悉橘淀會(huì)變成 褐色的Ag2O沉淀，都能溶于氨水）AgOH +2N3*H2O＝ Ag（NH3)2OH ＋2H2O
ag(nh3)2 oh 化學(xué)名稱(chēng)叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫(xiě)成ag(nh3)2+ 、 oh-
銀氨溶液配制方法：在AgNO?溶液中加入稀氨水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AgNO? + NH?.H?O = AgOH+NH?NO?
接著加稀氨水：AgOH + 2NH?.H?O =Ag(NH?)?OH + 2H?O，沉淀剛好溶解停止加入，也不能用濃氨水。得到Ag(NH?)?OH 化學(xué)名稱(chēng)銷(xiāo)侍叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫(xiě)成Ag(NH?)2? 、OH?。
氫氧化二氨合銀是一種絡(luò)合物，有弱氧化性。為強(qiáng)堿，具有腐蝕性，具有堿的通性，溶解于水及乙醇，可完全電離。
擴(kuò)展資料：
實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的是氫氧化二氨合銀的氨水溶液，一般用氧化銀溶于氨水制得，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)腐蝕性，因此被稱(chēng)為“苛性銀”。
二氨合銀和葡萄糖中的醛基發(fā)虧御吵生拆野銀鏡反應(yīng)，在這個(gè)反應(yīng)里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑。銀被還原了出來(lái)。
生成的銀均勻附在內(nèi)壁而形成銀鏡，所以叫銀鏡反應(yīng)。也可以檢驗(yàn)果糖中的羰基。（果糖中的羰基會(huì)異構(gòu)成醛基）
參考資料來(lái)源：--氫氧化二氨合銀
銀氨溶液配制方法：在AgNO?溶液中加入稀氨水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AgNO? + NH?.H?O = AgOH+NH?NO?
接著加稀氨水：AgOH + 2NH?.H?O =Ag(NH?)?OH + 2H?O，沉淀剛好溶解停止加入，也不能用濃氨水。得到Ag(NH?)?OH 化學(xué)名稱(chēng)叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫(xiě)成Ag(NH?)2? 、OH?。
氫氧化二氨合銀是一種絡(luò)合搜汪物，有弱氧化性。為強(qiáng)堿，具有腐蝕性，具有堿的通性，溶解于水及乙醇，可完全電離。
擴(kuò)展資料：
實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的是氫氧化二氨合銀的氨水溶液，一般用氧化銀溶于氨水制得，具世卜仔有強(qiáng)堿性和強(qiáng)腐蝕性，因此被稱(chēng)為“苛性銀”。
二氨合銀和葡萄糖中的醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在這個(gè)反應(yīng)里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑。銀被還原了出來(lái)。
生成的銀均勻附在內(nèi)壁而形成銀鏡，所以叫銀鏡反應(yīng)。也可以弊賣(mài)檢驗(yàn)果糖中的羰基。（果糖中的羰基會(huì)異構(gòu)成醛基）
參考資料：-托倫斯試劑
銀氨溶液：硝酸銀的氨水溶液。又叫吐倫試劑。化學(xué)式為Ag2OH。
性質(zhì)是可將醛氧化為羧酸純哪，并產(chǎn)生金屬銀沉積于玻璃反應(yīng)器皿壁上，常用于制作瓶膽和鑒別還原糖。用于鑒別醛基，而羰基則不反應(yīng)。該試劑應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用，不宜保存。
配制方法為先準(zhǔn)備試管，在試管里先注入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把氫氧化鈉倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。其次配制溶液，在洗凈試管做正碼中，注入1毫升硝酸銀溶液，再逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛清肢好溶解為止。
