氨水的化學性質？ 那么，氨水的化學性質？一起來了解一下吧。
(1)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 (2)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。【 含有銨根的鹽溶于水一般顯酸性】 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 nh3+hcl=nh4cl (白煙) nh3+hno3=nh4no3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。 工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 （3)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如： 生成的al(oh)3沉淀不溶于過量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 紅褐色 利用此性質，實驗中可制取al(oh)3、fe(oh)3等。 (4)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o 實驗室中用此反應配制銀氨溶液。 zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o 可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o (深藍色) 現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應： cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
氨
一、結構：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質：氨氣通常情況下是無色刺激性氣味，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質：
1、NH3遇HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純堿，還用于制合成纖維、塑料、染料等。
氨
藥物名稱： 氨
藥物別名： 暫無
英文名稱： Ammonia
藥物說明： 稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，為無色的澄清液體；有刺激性特臭，呈堿性反應。對昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用于手術前醫生手的消毒，每次用本品25ml，加溫開水5L稀釋后供用。
主要成分： 暫無
性狀特征： 暫無
功能主治： 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性興奮呼吸和循環中樞。昏迷、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用，對昏厥者作用較好。外用配成25％搽劑作為刺激藥，尚有中和酸的作用，用于昆蟲咬傷等。
用法用量： 暫無
不良反應： 暫無
氨水（化學式：NH3·H2O，式量35.045）又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
化學其主要成分是nh3·h2o(氨水)就是氨氣溶于水的產物。 醫藥藥物名稱: 氨 藥物別名: 暫無 英文名稱: ammonia 藥物說明: 稀氨溶液〔典〕(dilu...
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中間產品，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷后，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，并進一步引起眼內炎癥，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、
三、掌握性質
由于氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
以上就是氨水的化學性質的全部內容，弱堿。
