化學必修三知識點總結？高一化學必修三知識點總結1 一、化學實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處 理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。那么，化學必修三知識點總結？一起來了解一下吧。
高一下冊化學必修三主要知識點
把你的手舉過你的頭頂,你會發現你的手總比你的頭要高,說明做事情總比想事情重要,實實在在的去做些什么吧!厚德載物,天道酬勤。你我不是一直都相信嗎?所以你已經付出了這么多了,就不要怕了,老天是不會負有心人的。
【一】
1、化學能轉化為電能的方式:
電能
(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點:清潔、高效
2、原電池原理(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應:
負極:較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象:負極溶解,負極質量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應,
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象:一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法:
①依據原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
1.高二上冊化學必修三知識點
一、純堿的性質和工業用途總結;
純堿的性質。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對分子質量為106.00是無水、白色的粉末。相對密度為2.533,熔點為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業產品純度在99左右。純堿是一種強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強的酸發生復分解反應，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學工業中產量的產品之一，是用途十分廣泛的基本工業原料，主要用于制化學品、清洗滌，也用于照相術和制醫藥品。絕大部分用于工業，一小部分為民用。在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純堿的消費部門，每頓玻璃消耗0.2頓。化學工業用于制水玻璃、XX酸鈉、硝XX鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。制革工業用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。
我自己總結的生物必修一 1、在理綜中最重要的還是呼吸作用和光合作用這兩個過程是必須要搞清楚的，而且 答題中二者相結合的考題是很容易錯的 比如橫坐標是光照強度縱坐標是CO2的量轉折點是二者的速率相等 圖像呈遞減是光合大于呼吸特別要提醒的是算光合作用的速率的時候不要忘了呼吸所產生的CO2的量 2、還有比較容易出錯的是實驗的試劑、操作，顯微鏡的觀察
必修二 1、孟德爾遺傳定律的結論要牢記 選擇題經常稍微改變一些說法2、肺炎雙球菌等的轉化實驗的科學家和相關操作和結論都必須記住 考試也容易在這里出一些問題 3、遺傳題，高中生物中最難的題之一，多領悟4、基因突變、染色體變異等可遺傳變異的概念
必修三 1、神經、體液、免疫調節的過程是常考的，也容易出錯，必須牢記 2、植物生長素的發展歷程，各位科學家所做的實驗和結論必須牢記，選擇題題經常出現 3、生態系統、群落、種群的概念，判斷生物的種間關系的分布圖，以及生物群落內的物質循環和能量流動的分析都是很重要的
選修嘛，記下就好了 沒啥容易出錯的
看了你這問題 暫且想的這，可能不周全，以后想起來會補上先給個分唄
五本書。高中化學重難點手冊是針對高中化學學科的輔導教材，人教版共有五本書，分別是必修一、必修二、必修三、選擇性必修一和選擇性必修二，這些書是按照不同的主題和知識點進行編寫的，有助于學生更好地掌握高中化學的重點和難點。
【篇一】
1.化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常見的放熱反應：
A.所有燃燒反應；B.中和反應；C.大多數化合反應；D.活潑金屬跟水或酸反應；
E.物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A.大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A.概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1molH2O（液態）時所釋放的熱量。
2.化學能與電能
（1）原電池（重點）
A.概念：
B.工作原理：
a.負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b.正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C.原電池的構成條件：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b.電極均插入同一電解質溶液
c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D.原電池正、負極的判斷：
a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動性順序表
b.原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c.原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應：（難點）
a.負極反應：X－ne＝Xn－
b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A.不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護：
a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。
以上就是化學必修三知識點總結的全部內容，(2)形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路;電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路 (3)電極名稱負極正極;陽極陰極 (4)反應類型氧化還原;氧化還原 (5)外電路電子流向負極流出、正極流入;陽極流出、陰極流入 4.高二上冊化學必修三知識點 1、。
