目錄2017年江蘇高考化學試卷解析 2018年江蘇高考化學試卷 2019年高考化學試卷全國二卷 2018高考化學試卷 2017海南高考化學試卷解析
2017年高考全國卷孫嫌虧3化學試卷結構及新課標各題者滲型分值請查詢教育部公布的2017年高考考試大綱。
高考考試大綱對高考各科目的考試內容及高考試卷結則神構都有詳細的介紹，各部分分值都有規定。
2017高考全國Ⅰ卷理綜卷化學試題整體特點為：選李談材新穎，穩中有升。
從埋擾桐表格中可以看出，近三年選擇題考點沒有太大變化，去年的壓軸選擇題比較新穎，是一道結合周期律考察的元素推斷題，今年的壓軸選擇題回歸選修四的酸堿滴定曲線，綜合考察反應原理的相關考點。三道必做大題一般是實驗題、流程題和原理題的出題順序，今年仍然秉承了這一出題順序。2017年全國Ⅰ卷跟往年相比，考查的知識點分布穩定，整體難度比去年略有上升，個別題目情景新穎，考查靈活，具有較高的效度和區分度。
三、試卷整體分析
源于教材 回歸課本
試題立足于教材又高于教材，不僅注重對基礎知識和主干知識的考查，還注重對知識的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側重對化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內容與課本的聯系增大，如10題中實驗室制備氫氣的原理，35題基態鉀原子的能層特點與電子云輪廓圖形狀等，為課本上內容的延伸，充分體現了回歸教材的命題趨勢。
能力立意 難度適中
工業生產流程題取材于真實的、廣闊的工業生產和日常生活，問題設計更加靈活，更有化學味，化學高考試題的發展趨勢必然是重視與生產、生活的緊密聯系，但不管如何靈活多變，工業生產離不開反應原理中的方向、速率和限度問題。Ⅰ卷以鋰離子電池的電極材料制備為載體，考查了離子方程式的書寫、轉化率升高等問題，綜合性較強。第（4）問的過氧鍵數目比較新穎，但問題并不難，抓住正負化合價代數和為零即可解決。
很多同學遇到反應原理問題就頭疼，這種純理論性的知識拼出一道綜合題，學生經常不知道從何處入手去解決。Ⅰ卷的原理題延續化學原理綜合應用的拼題，考查學生應用蓋斯定律、熱化學方程式、轉化率、平衡常數、化學反應速率等理論聯系實際。此題（1）（2）問難度不大，區分度在第（3）問。實際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。第（3）的問題是改變條件后轉化率的變化情況，那我們只需要從列三段式計算考慮問題即可。
突出實驗 重視基礎
2017年高考全國Ⅰ卷的實驗題以蛋白質中氮含量測定出發為背景，考查方式較前幾年稍顯反常，重視基礎操作和流程，在描述實驗現象和解釋原因上對學生的表達能力也有較高的要求。
新課標倡導的探究學習、自主學習在試題中得到了很好的體現。實驗試題特別突出了化學學科的特點，考查了基本操作、常用儀器、物質的檢驗、分離提純等。這樣的設計有利于做過實驗的學生，有利于中學的探究性實驗教學，對脫離實驗的化學教學起到了很好的警示作用，引導中學教學重視實驗教學，回歸化學本質。
結語
總體上看，本套試卷為一套好題，在考查問題的靈活程度方面、考查基礎知識運用能力方面、考查學生的細心程度方面都很到位。2018年的考生朋友，復習時要注重雙基，注重基礎知識的掌握，重視利用信息解決問題的能力、重視對題干的整體把握能力。同時，建議同學們從高一、高二彎坦的學習中，就開始重視基礎知識、基本方法、基本實驗、基本原理的理解和落實，在高三復習中挖掘教材中的試題素材，進一步提升學科能力。
試卷滿昌并分：150分
第一部分聽力(共兩節，滿分30分)
第一節（共5小題；每小題1.5分，滿分7.5分）
第二節（共15小題；每小題1.5分，滿分22.5分）
第二部分閱讀理解(共兩節，滿分40分)
第一節 (共15小題；每小題2分，滿分30分)
閱讀伍悄下列短文，從每題所給的A、B、C和D四個選項中，選出最佳選項，并在答題卡上將該項涂黑。
第二節 (共5小題；每小題2分，滿分10分)
根據短文內容，從短文后的選項中選出能填入空白處的最佳選項。選項中有兩項為多余選項。
第三部分語言知識運用(共兩節，滿分45分)
第一節完形填空(共20小題；每小題1.5分，滿分30分)
閱讀下面的短文，從短文后各題所給的A、B、C和D四個選項中，選出可以填入空白處的最佳選項，并在答題卡上將該項涂黑。
第二節 (共10小題；每小題1.5分，滿分15分)
閱讀下面短文，在空白處填入 1個適當的單詞或括號內單詞的正確形式。
第四腔迅渣部分寫作(共兩節，滿分35分)
第一節短文改錯(共10小題；每小題l分，滿分10分)
第二節書面表達(滿分25分)
希望對你有幫助！
2017年天津高考化學試卷結構 各題型分值是多少分
1、天津高考科目設置為“3+文科綜合/理科綜合”。"3”是指語文、數學、外語。數學科目分為文史類與理工類，外語科目考試包括聽力測試，文科綜合科目包括政治、歷史、地理，理科綜合侍枯科目包括物理、化學、生物。
高考各科目考試成績均以原始分數的方式呈現。全部科目試卷的總分值為750分，其中語文、數學、外語科目的分值分別為150分，文科綜合、理科綜合科目的分值分別為300分；文科綜合中政治、歷史、地理科目試題的分值各為100分，理科綜合中物理、化學、生物科目試題的分值分別為120分、100分、80分。
2、文科綜合、理科綜合科目實行同場分科考試，考生在同一場次、同一考試時間內參加文科綜合或理科綜合科目的考試。
語文、數學、英語、文科綜合、理科綜合科目實行計算機網上評卷，考生須在答題卡規定的區域內答題，在試卷上或草稿紙上答題無效。
高考科目中的外語分英語、俄語、日語、法語、德語、西班牙語6個語種，由考生任選其中一個語種參加考試。
高考英語聽力考試單獨組織實施老檔洞。英語聽力考試分值為20分，考生須在規定的時間內參加兩套試卷的考試。英語聽力考試的兩套試卷分別記分，取較高的分數作為考生的英語聽力考試成績計入其英蠢租語科目考試總分。
1.化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（）
A“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂
B“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白劑
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2
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-產生藍色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水電離出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事實及解釋的化學(或離子)方程式均正確的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加難溶電解質MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足遲歲量氯氣：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(膠體)+3NH4+
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4
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3數目為0.3NA
B常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA
C將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉移的電子總數為0.5NA
D一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
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5
5．用下列裝置能達到有關實驗目的的是（）
甲 乙 丙 丁
A用甲圖裝置灼燒海帶成海帶 灰
B用乙圖裝置實驗室制氨氣
C用丙圖裝置可制得金屬錳
D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性
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6
6．分子式為C10H18的烴中，含有六元環、核磁共振氫譜有碼頃睜兩個吸收峰且不能使溴水褪色的分子結構(不考慮立體異構)有
A1種B2種C3種D4種
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7
7．下列敘述中不正確的是（）
①液態HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+ 被氧化為Fe3+
⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅。
A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤
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簡答題（綜合題） 本大題共58分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
(16分)硫元素具有廣泛的應用。
8.S的原子結構示意圖為______。一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是_________，兩種化合物均含有的化學鍵為_________
9.煅燒黃鐵礦(FeS2)的原理為：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為_________。產生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應的離子方程乎散式是_____________________。
10.過二硫酸鈉(Na2S2O8)在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學式為_________________________________
11.Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基(SO－ 4·)，通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO－ 4·,的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+ 的濃度對產生SO－ 4的影響。
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判斷，溶液酸性增強，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”無影響”)
②Fe2+ 濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖所示。
已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。則由圖示可知下列說法正確的是：_________(填序號)
A反應開始一段時間內，4-CP降解率隨Fe2+ 濃度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8產生更多的SO－ 4·
BFe2+ 是4-CP降解反應的催化劑
C當c(Fe2+ )過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 會與SO－ 4·發生反應，消耗部分SO－ 4·
D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行③當c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 時，4-CP降解的降解率為_________，4-CP降解平均反應速率的計算表達式為_______________________。
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9
(14分)鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
12.鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明表達式為_______________________________________________________。
13.下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是________(填字母序號)。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
14.冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融_______(填化學式)，液態鋁在______(填“陰”或“陽”)極得到。
15.AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為_______________。
16.聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3)可制取聚合鋁。實驗步驟如下：
①寫出酸溶過程中發生的非氧化還原反應的的離子方程式：_______________________________
②聚合鋁(PAC)的分子式為m，聚合鋁中OH－ 與Al3+ 的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，當B=2/3時，b=________(填入合適數字)。
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m－n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是_______________________．
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10
(13分)四氯化錫是無色液體，熔點－33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。
17儀器C的名稱為_________；
蒸餾燒瓶
18.裝置I中發生反應的離子方程式為_____________________________________；
19.裝置II中的試劑為_________，裝置VII作用為_____________________；
20.若省掉裝置III，在IV中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為__________。
21.IV中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為_______________________；
22.若IV中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為_______。
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11
選做一-有機化學基礎(15分)
芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
23.A的化學名稱是__________
24.由A生成B的反應類型是____________。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為_______________________；
25.寫出C所有可能的結構簡式_____________________；
26.D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A以及不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。則D的合成路線為：_________________________________________________；
合成路線流程圖示例如下：
27.OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F發生反應的官能團的名稱為______，
該反應的化學方程式為：___________________________
(提示：)
28.芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發生銀鏡反應，寫出G可能的結構簡式___________________________________(任寫兩種)
11 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
鄰二甲苯或1、2--二甲苯
解析
A和溴發生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A的結構簡式為：化學名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯
故答案為鄰二甲苯或1、2--二甲苯
考查方向
有機物推斷和物質的命名
解題思路
A和溴發生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A的結構簡式為： 化學名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯
易錯點
不能準確推斷有機物的結構致錯
11 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
取代反應
解析
鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為故答案為：取代反應，
考查方向
有機化學反應類型和結構簡式
解題思路
鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為
易錯點
不能根據反應特點判斷反應類型致錯
11 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：
故答案為：
考查方向
同分異構體的結構簡式
解題思路
在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：
易錯點
沒有掌握同分異構體的書寫規律致錯
11 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：
考查方向
有機物合成路線流程的考查
解題思路
酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，
易錯點
不能熟練掌握有機物的轉化關系致錯
11 第(5)小題正確答案及相關解析
正確答案
羥基、羧基
解析
OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發生縮聚反應生成F，該反應方程式為：
故答案為：羥基、羧基，
考查方向
官能團的名稱和有機化學反應方程式的書寫
解題思路
OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發生縮聚反應生成F，該反應方程式為：
易錯點
沒有掌握有機化學反應方程式的書寫要求致錯
11 第(6)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
E的結構簡式為
，芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：
故答案為：
考查方向
限定條件的同分異構體的書寫和判斷
解題思路
E的結構簡式為
芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：
易錯點
不能準確掌握限定條件致錯
