目錄氯化鋁的性質(zhì)和用途 氫氧化鋁性狀 氫氧化鋁的熔點(diǎn)是多少 氫氧化鋁有較強(qiáng)的什么性質(zhì) 鋁物理性質(zhì)
氫謹(jǐn)物氧化鋁是白色膠裝物，不溶于水，吸附性祥瞎液強(qiáng)。雖然是兩性氫氧化物，但只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)神消，很難與弱酸弱堿反應(yīng)。
鋁的重要化合物
1、氧化鋁（Al2O3）
(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高（2054℃）
、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。
剛玉的主要成分是Al2O3
，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)：①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁搏碰中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點(diǎn)。電解
2Al2O3
=========
2Al
+
3
O2
↑②與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③世禪與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能與酸反應(yīng)又搜銀塵能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁（Al（OH)3）（1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2）化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。
△
2Al(OH)3
＝
Al2O3＋2H2O
這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。
②Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O③Al(OH)3
+
3HCl=
AlCl3
+
3H2O
Al(OH)3
具有兩性的原因：H++AlO2—+H2O
Al(OH)3
Al3+
+
3OH—注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸（HAlO3）。
(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O復(fù)鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。
KAl(SO4)2
=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
======
Al(OH)3
（膠體）
+3H+
△
氫氧化鋁性質(zhì)氫氧化鋁(Aluminum hydroxide)，化學(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能襪虧與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。是一種堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3)。但實(shí)際與堿反應(yīng)簡高時(shí)告咐神生成的是四羥基合鋁酸鹽([Al(OH)4]-)。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HAlO2·H2O)，按用途分為工業(yè)級和醫(yī)藥級兩種。
氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸攜脊（HAlO2·H2O），按用途分為工業(yè)級和醫(yī)藥級兩種。
物化性質(zhì)
外觀與性狀：白色非晶形的粉末
密度：2.40
熔點(diǎn)：300℃
水溶解性：難溶
儲存條件：庫房通風(fēng)低溫干燥
抗酸作用慢、持久、較強(qiáng)，有收斂作用，有粘膜保護(hù)作用，導(dǎo)致便秘，不產(chǎn)生CO2（二氧化碳），無酸反 跳，無堿血癥。
氫氧辯臘滲化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl →AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]
氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng)：Al(OH)3→HAlO2+H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O
氫氧化鋁水中兩種電離：
1、Al(OH)3?Al3++ 3OH-（堿式電離）
2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）
其中的[Al(OH)4]-中學(xué)上習(xí)慣寫成AlO2-，但是實(shí)際上這是錯(cuò)誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實(shí)際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統(tǒng)稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al（OH）4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結(jié)晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉(zhuǎn)變?yōu)槠珰溲趸X（AlO（OH））。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學(xué)式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學(xué)式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。
氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現(xiàn)堿性
Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產(chǎn)生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽：
⒈鋁鹽：Al3+AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明礬）。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性
2.偏鋁酸鹽，AlO-NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性：AlO-+ 2H2O → Al(OH)3+ OH-當(dāng)兩類鹽混合時(shí)，即發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成 Al(OH)3
Al3++ 3 AlO-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓
氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個(gè)規(guī)格。白色局租粉末狀固體。幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。
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氫氧化鋁是沉淀嗎？氫氧化鋁的物理性質(zhì)
氫氧化鋁是沉淀 ， 氫氧化鋁沉淀形態(tài)是白色膠狀沉淀 。氫氧化鋁化學(xué)式Al（OH）3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al（OH）4]-）。
物理性質(zhì)
一種白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水。抗酸作用慢、持久、較強(qiáng)，有收斂作用，有粘膜保護(hù)作用，導(dǎo)致便秘，不產(chǎn)生CO2（二氧化碳），無酸反跳，無堿血癥。
實(shí)驗(yàn)室制法
化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
Al2（SO4）3+6Na[Al（OH）4]+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2（SO4）或
Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
Al3++3[Al（OH）4]-+6H2O=4Al（OH）3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
①Al（OH）3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
②Al（OH）3受熱易分解成Al2O3：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）
③Al（OH）3的制備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al（OH）3
AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+）
因?yàn)閺?qiáng)堿（如NaOH）易與Al（OH）3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al（OH）3，而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)
Na[Al（OH）4]+CO2（過）=NaHCO3+Al（OH）3↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應(yīng)，保證[Al（OH）4]-全部生成氫氧化鋁
