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1.C
2.BC
3.C
4.D
5.BC
6.D
7.C
8.A
9.B
10.D
11.C
12.B
13.B
14.C
15.BC
16(1)加熱，（方程式都略了吧）
（2.）加入過量氫氧化鈉，過濾
3.通入足量氯氣
4.加入足量跡薯唯鐵粉，過濾
5.同上
6.同2
17.寫符號，我簡單用漢字打了
（1）三價鐵離子。銅離子
2.亞鐵離子，鐵離子或銅離子，亞姿培鐵離子
3.鐵單質，銅單質，亞鐵離子
4.鐵單質，銅單質
18.出現白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色。亞鐵離子 2氫氧根=氫氧化亞鐵沉淀
4氫氧化亞鐵 氧氣 2水=4氫氧化鐵（沒有沉淀） 打開止水夾時溶液中的導氣管口有氣泡冒出，夾緊架子后出現白色沉淀，短時間內不變色，亞鐵離子 2氫氧根=氫氧化亞鐵沉淀
19.1.銅離子 鐵單質=銅單質 亞鐵離子
2氫離子 鐵單質=氫氣↑ 亞鐵離子
2.0.625m
20.1.應該會吧手槐
2.除去請其中混有的氯化氫氣體，濃硫酸，干燥氫氣
3.16G
4.防止空氣中的水蒸氣進入U形管中，偏大
5.偏小
兩篇題11.12.13比較難，而且都是同一個類型，其余都還可以，挺基礎
（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，
故答案為：D；
（2）根據虛芹圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所差派畢以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，
故答案為：C；
（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：B；
（4）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，
故答案為：A；
（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）羨拆+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池．
分析：（1）鎂和水反應為放熱反應，根據曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態不同進行判斷；
（2）根據圖3中氯化鈉的物質的量等于0.125mol時溶液已經沸騰分析；
（3）根據實驗3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應溫度在40-50℃之間；
（4）鎂粉比鎂條產生熱量更快，根據實驗2可知，0.10mol鎂粉存在時，加入0.50mol鐵粉已經達到最高溫度；
（5）根據1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式；
（6）根據形成了原電池，能夠加快反應速率進行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由扒搏于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，
故答案為：D；
（2）根據圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，
故答案為：C；
（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，
故答案為：B；
（4）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，
故答案為：A；
（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池．點評：本題考查了探究吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，有利于培春中祥養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．
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