化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？1、反應(yīng)物和生成物濃度不再變化。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的最主要特征。雖然反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)仍在發(fā)生變化，但它們的比例始終不變，因此濃度也不再變化。2、反應(yīng)速率相等。那么，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)平衡狀態(tài)的州槐特征主要有以下幾個(gè)方面：
1、反應(yīng)物和生成物濃度不再變化。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的最主要特征。雖然反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)仍在發(fā)生變化，但它們的比例始終不變，因此濃度也不再變化。
2、反應(yīng)速率相等。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物之間的反應(yīng)速率相等。這是因?yàn)樵谶_(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度之間的差異已經(jīng)被消除，反應(yīng)速率也隨之相等。
3、反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)定律。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)定律，如質(zhì)量作用定律、濃度作用定律和壓力作用定律等。
4、熵達(dá)到最大值。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)的熵達(dá)到最大值，也就是的混亂程度最大。這是由于在達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)和濃度已經(jīng)被充分混合，反應(yīng)的混亂程度達(dá)到最大。
化學(xué)介紹：
化學(xué)是自然科學(xué)的一個(gè)分支，研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成及其變化的規(guī)律。化學(xué)學(xué)科廣泛應(yīng)用于生命科學(xué)、地球科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域，對(duì)于推動(dòng)人類社會(huì)的發(fā)展和進(jìn)步起著重要作用。
化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，包括元素、化合物和混合物。元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，化合物是由兩種或兩種以上元素按照一定的比例結(jié)合而成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混螞跡大合而成的物質(zhì)。
網(wǎng)上找的
1同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
2反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度，百分含量，體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再首鋒謹(jǐn)改變
3同一物種化學(xué)鍵的斷者基裂和形成數(shù)目相等
4有氣體參加反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體總體積不等的時(shí)候
，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，基陪密度，壓強(qiáng)不變
5若反應(yīng)為絕熱體系，反應(yīng)體系溫度一定
6轉(zhuǎn)化率相同
7若反應(yīng)有顏色的改變，則顏色不變時(shí)平衡。
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的條件是：V正=V逆
化學(xué)平衡特征（1）定：各組成成分百分含量不變
（2）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(即反應(yīng)沒(méi)有靜止,而是在不斷進(jìn)行正逆反應(yīng)的動(dòng)態(tài)平衡,外表看旦裂首起來(lái)仿佛是靜止一源御樣)
（3）變：條件不變，平衡狀態(tài)不變
而根據(jù)平衡移動(dòng)原理,影響化學(xué)平衡的因素有：改變反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)時(shí)的溫度.因?yàn)橛行┓磻?yīng)是吸熱反應(yīng),有些反應(yīng)是放熱反應(yīng).
催化劑只能加速反應(yīng)達(dá)到模數(shù)平衡,并不能改變反應(yīng)平衡.
逆：可逆反應(yīng)
等：正逆反應(yīng)速率相等
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會(huì)改變，建立新平衡。
（具體分析）化學(xué)平衡狀乎皮態(tài)的特征可以概括為如下五個(gè)字：“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動(dòng)”——指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生變化的，然后達(dá)團(tuán)頃鍵塌巧到新的平衡。
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特征如下:
1）速率 V正=V逆（v不為0）。
(2）
①各物質(zhì)的量百分含量保持不變。
②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間改變。
③各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。
（3）如果是有氣體的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化。（當(dāng)反應(yīng)兩端氣體計(jì)量系數(shù)之和不等時(shí)）。
（4）如果是氣體的反應(yīng)，混合氣體的平均質(zhì)量不變。
（5）對(duì)于有色物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變圓敏，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（6）由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下橘首枝，當(dāng)總體系的溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算與圖像分析：
典例:某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(B )。
A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)。
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等。
以上就是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的全部?jī)?nèi)容，特征如下:1）速率 V正=V逆（v不為0）。(2）①各物質(zhì)的量百分含量保持不變。②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間改變。③各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。（3）如果是有氣體的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化。
