化學必修二化學鍵？Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。Ⅱ共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，那么，化學必修二化學鍵？一起來了解一下吧。
一部分同學對化學不是很熟練，不知道該如何學習總結知識點，但是又想學好化學。以下是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二知識點歸納總結
第一章 物質結構 元素周期律
原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數是2n2;
③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
3.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。
化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵
離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，成鍵微粒：陰離子、陽離子 成鍵本質：靜電作用 例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。
共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）等。 按瞎激共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）旁神老。 典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。運升例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵
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這里有總結，我幫樓主下了一份，但是粘貼完的效果很不理想，很多圖和表格沒粘貼下來，希望對樓主有幫助。
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第一章物質結構 元素周期律
周期 同一橫行周期序數=電子層數
類別 周期序數 起止元素包括元隱豎素種數核外電子層數
短周期 1 H—He21
2 Li—Ne82
3 Na—Ar83
長周期 4 K—Kr184
5 Rb—Xe185
6 Cs—Rn326
7不完全 Fr—112號（118）26（32）7
第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118
個薯鎮位數=最外層電子數ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成
副族 B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個有3個縱行
零族1個稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
失灶手大電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態 顏色逐漸加深 氣態~液態~固態
溶解性 逐漸減小
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩定性HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性HF 氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱 三、核素 原子質量主要由質子和中子的質量決定。 高中化學內容雖然簡單，但是比較零散，高中生應該多看多背多做題，從而加深印象，下面是我為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望對大家有幫助。 高中化學必修二---元素周期表 1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數=電子層數;主緩喊伏族序數=最外層電子數 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。 4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 ①質量數==質子數+中子數：A == Z+ N;②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同) 高中化學必修二---元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。 以上就是化學必修二化學鍵的全部內容，化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵 離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，成鍵微粒：陰離子、陽離子 成鍵本質：靜電作用 例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。高中化學必修2
