初中化學(xué)配平口訣，化學(xué)配平口訣38324

化學(xué)
2023-05-22

目錄
配平化學(xué)方程式口訣
化學(xué)燃料電池配平口訣
歸中反應(yīng)的配平口訣
方程式配平方法口訣
高中化學(xué)配平怎么配口訣

配平化學(xué)方程式口訣

配平口訣

配平口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。歧化反應(yīng)配平方法：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。

初中化學(xué)配迅中平常見方法

觀察法：適用于一些化學(xué)式比較簡(jiǎn)單、物質(zhì)種類比較少的反應(yīng)，直接觀察化學(xué)式，找出比較合理的系數(shù)填入即可。如： C+O2=====CO。同學(xué)們觀察到生成物中少一個(gè)氧原子，所以先在CO前配系數(shù)2。進(jìn)一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

奇偶法：以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且原子個(gè)數(shù)一邊為奇數(shù)，另一邊為偶數(shù)的原子，觀察到反應(yīng)物里氧原子總數(shù)是偶數(shù)，那么在生成物中的氧原子也必須是偶數(shù)。所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根據(jù)變化后的氫原子個(gè)數(shù)配得C2H2的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計(jì)算反應(yīng)前后氧原子的總數(shù)得到O2的系數(shù)為3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此時(shí)需要提示學(xué)生注意化學(xué)式和以配好的系數(shù)再不能改動(dòng)。）最后檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)等填齊，化學(xué)方程式已配平。

最小公倍數(shù)法：即找出反應(yīng)前后各出現(xiàn)一次且數(shù)目不相等的原子。畝仔山計(jì)算原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用這個(gè)最小公倍數(shù)分別除以各自的原子個(gè)數(shù)即為他們的系數(shù)。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數(shù)6，6 除以KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3商為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。同樣得到O2 系數(shù)戚襪應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之后填入條件，“↑”后完成化學(xué)方程式。

化學(xué)燃料電池配平口訣

（1）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6。

因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為凱滑渣幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。

故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配盯悄3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

具體步驟：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2．使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

（5）歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸讓衫一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

歸中反應(yīng)的配平口訣

化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)的重難點(diǎn)好含之一，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。下面我分享了初三化學(xué)配平口訣，供大家參考。

初三化學(xué)配平怎么配

1、最小公倍數(shù)法

配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；

第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；

第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。

練一練：P+O2——P2O5；Fe+O2——Fe3O4；Mg+O2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；

第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。

練一練：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

3、觀察法

配平思路：觀察法適于一些比較簡(jiǎn)單、易于觀察的化學(xué)方程式

第一步：入手瞎襪廳點(diǎn)——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；

第二步磨隱：推求其它化學(xué)式系數(shù)。

練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2；KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

化學(xué)方程式配平口訣

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;

中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平.

初三化學(xué)方程式配平書寫口訣

重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請(qǐng)寫對(duì)；計(jì)量數(shù)，來(lái)配平；

連等號(hào)，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。

方程式配平方法口訣

初中化學(xué)方程式配平方法如下：

一，最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2.02前配3，式子變?yōu)椋?KCIO3→KCl+3O2↑。

二、奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且漏察兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。

三、觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一返盯茄種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子則伏去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，F(xiàn)Fe304化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源干單質(zhì)Fe，O來(lái)自干H2O，則Fe前配3，H2O前配4。

四、氧化還原交叉配平法

氧化還原交叉配平法口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了。

五、萬(wàn)能配平法

用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。