鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式？鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．點(diǎn)評(píng)：本題考點(diǎn)： 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 考點(diǎn)點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，那么，鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

Fe十CuSO4化學(xué)方程式類型

鐵和硫酸銅反應(yīng)一般是

fe+cuso4=cu+feso4

(紫紅色沉淀,淡綠色溶液)

但若放置時(shí)間久了feso4會(huì)被o2氧化成fe2(so4)3(綠色溶液變?yōu)辄S色溶液)

硫酸鐵、硫酸亞鐵常溫下都是固態(tài)

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硫酸銅和鐵生成什么

很單純的置換反應(yīng)

Fe+CuSO4

=

Cu

+

FeSO4

因?yàn)樵摲磻?yīng)前后都有固體，因而Cu不需要沉淀符號(hào)。

離子方程式

Fe

+

Cu2+

=

Cu

+

Fe

2+

鐵與稀鹽酸反應(yīng)方程式

這個(gè)化學(xué)方程式的文字表達(dá)式是：鐵+硫酸銅溶液=硫酸亞鐵+銅

水合物極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。水合物在加熱后失去結(jié)晶水，加熱到102℃失去兩個(gè)結(jié)晶水；113℃失去三個(gè)結(jié)晶水；258℃失去全部結(jié)晶水；當(dāng)加熱溫度達(dá)653℃時(shí)，開始分解生成CuO和SO?，在720℃時(shí)分解結(jié)束。

向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液。加入乙醇，有深藍(lán)色沉淀析出。

擴(kuò)展資料：

硫酸法將銅粉在600-700℃下進(jìn)行焙燒，使其氧化制成氧化銅，再經(jīng)硫酸分解、澄清除去不溶雜質(zhì)，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，制得硫酸銅成品。

廢電解液與經(jīng)焙燒處理的銅泥制成細(xì)銅粉進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)液經(jīng)分離沉降、清液經(jīng)冷卻結(jié)晶，分離、干燥制得硫酸銅。

鐵+硫酸銅=銅+硫酸亞鐵

解題思路：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考點(diǎn)： 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 考點(diǎn)點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．

鐵和硫酸銅反應(yīng)化學(xué)現(xiàn)象

鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

以上就是鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，在金屬的活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，因此會(huì)發(fā)生這樣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ，單質(zhì)銅的顏色為紅色。