目錄化學(xué)專業(yè)英語課文翻譯 魏高原化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)英語翻譯 化學(xué)專業(yè)英語pdf 化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)英語pdf 化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)英語課文翻譯
So far, all the mathematical models used for determining the charge–discharge behavior of electrode materials are based on
the assumption that the charge–discharge process is controlled by diffusion. However, recent results show that the phase trans- formation of electrodes (for example graphite anode) may con- trol the charge–discharge process of the electrodes especially at the initial stage [14] because the stress and stain induced by phase transformation decreases the rate of phase transformation
[15]. It is found that the electrodes with the low volume change during Li insertion/extraction have a high rate capability. For example, the Li4 Ti5 O12 with almost zero volume change has excellent rate capability due to the fast phase transformation. Therefore, the phase transformation may play an important role in charge–discharge process of electrode.
到目前為止，所有的數(shù)學(xué)閉首歷模型用于確定充放電性能的電極材料是基于
假轎搜設(shè)，即充放電過程是擴散控制。然而，最近的結(jié)果表明，相轉(zhuǎn)化電極（例如石墨負極）可控制的充放電過程中芹拍電極特別是在初期階段[ 14 ] ，因為應(yīng)力和應(yīng)變誘導(dǎo)相變降低相變率
[ 15 ] 。結(jié)果表明，電極與低量變化李插入/提取率高，有能力。例如，與Li4 Ti5 O12幾乎為零體積變化的能力具有良好的速度快，由于相變。因此，相變可發(fā)揮重要作用，充放電過程中電極。
電子點公式機制的建立協(xié)調(diào)在酸堿廢水辯神一個劉易斯尖酸刻薄。酸堿廢水質(zhì)子的分子是一個酸氨——雙al3h2o經(jīng)歷的基礎(chǔ)，以劉易斯酸堿廢水中。6協(xié)調(diào)。
許多位移反應(yīng)的相對力量中和劉易斯。例如，破壞氰離子是一個強大的基礎(chǔ)是氟化物離子，它的能力的氟化物離子從hexafluoroferrate(三世)離子:fef63-6cn-------
有很多反應(yīng)是適當(dāng)?shù)膭⒁姿筧cid-base的概念。與質(zhì)子的損失或收益bronsted-lowry的概念，劉易斯概念強調(diào)電子雙------a劉易斯酸缺乏一個電子的對空軌道，
或有一個軌道可取消和劉易斯基地有一雙nonbonding電子，能提供這樣一種缺乏一個電子。
顯然了劉易斯的概念適用于，不但化學(xué)行為有關(guān)的概念bronsted-lowry，也有許多種反應(yīng)，不涉及質(zhì)子轉(zhuǎn)，這是最有用的。其一般性阻礙建立了麻醉藥，
的強項為基劉易斯酸，帶卯的座，但比較可以在選定的物物扮質(zhì)。
nucleophilicelectrophilic的，有時用于基礎(chǔ)的，酸的。劉易斯酸，接受電子一攜螞虧electrophilic，劉易斯基地的力量是通過他們的傾向提供電子。
例如，h2o是一個強大的基礎(chǔ)，比cl-h2o的排水量。cl的電子供應(yīng)有一雙質(zhì)子:hclh2o------
本來以為你要這本書呢，我還說我有一本可以送給你，仔細一看要的是中文翻譯？估計沒有，反吵鋒指正基穗我學(xué)的時候沒找到！！那時候我還專門在學(xué)校圖書館、小書店升配、路邊攤找了一圈兒，這個真沒有。
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Some atoms within molecules attract electrons more strongly than do other
atoms.
分子中一些原子吸引電子的能力比其他原子強。
The term electronegativity is used to describe the affinity of an element in
a molecule for electrons.
電負性是用來描述分子中原子的親巧猜搭和力的。
The higher the electronegativity, the more strongly the atoms of an element
attract electrons to themselves.
電負性越大，原子吸引電子的能力越強。
The most electronegativity element is fluorine, which is located in the upper
right corner of the periodic table.
電負性最大的元素是氟，它處于元素周期表的右上角。
The electronegativity of elements decreases as one moves away from fluorine
in the periodic table.
在周期表中，孝拿離氟越遠，元素的電負性越弱。
Thus electronegativity decreases as one moves down a group (column) or left
across a period (row).
down a group (column) 由族（列）向下
left across a period (row) 由周期（行）向左
所以，由族（列）向下或由周兆卜期（行）向左，電負性減弱
注意一樓的回灶液跡答，這是關(guān)鍵。學(xué)英不用中，用中不用英。同樣的內(nèi)容英中各學(xué)一次，至少叫做”脫．．．．埋告．．費二遍隱并事“。浪費時間生命！
