二氧化碳和碳反應(yīng)化學(xué)方程式？碳還原二氧化碳的化學(xué)方程式為：C+CO?=2CO(高溫)，碳在反應(yīng)中碳充當(dāng)還原劑，還原二氧化碳。碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。那么，二氧化碳和碳反應(yīng)化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

氯化亞鐵生成鐵化學(xué)方程式

碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO?+C?2CO（高溫條件下）。

二氧化碳是空氣中常見的溫室氣體，是一種氣態(tài)化合物，碳與氧反應(yīng)生成其化學(xué)式為CO2，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成。二氧化碳常溫下是一種無色無味、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸。（二氧化碳是碳酸的酸酐）。

與碳與二氧化碳反應(yīng)相同重要的的化學(xué)方程式還有：

1、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O。

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑。

5、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。

7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2。

用鋅和稀硫酸制取氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

碳和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+CO=2CO，在反應(yīng)中碳充當(dāng)還原劑，還原二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w是大氣組成的一部分，約占大氣總體積的0.03%。

碳和二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行。二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得，主要應(yīng)用于冷藏易腐敗的食品（固態(tài)）、作致冷劑（液態(tài)）等等。

二氧化碳與碳反應(yīng)化學(xué)式

碳還原二氧化碳的化學(xué)方程式為：C+CO?=2CO(高溫)，碳在反應(yīng)中碳充當(dāng)還原劑，還原二氧化碳。碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。

石灰石與水反應(yīng)方程式

碳和二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+CO2 ＝2CO，反應(yīng)條件高溫。

二氧化碳與碳單質(zhì)反應(yīng)方程式

碳和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO2=高溫=2CO，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)。

二氧化碳做氧化劑氧化碳單質(zhì)，CO既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物，注意該反應(yīng)必須是在高溫條件下才能進(jìn)行。

以上就是二氧化碳和碳反應(yīng)化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，碳和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+CO=2CO，在反應(yīng)中碳充當(dāng)還原劑，還原二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w是大氣組成的一部分，約占大氣總體積的0.03%。碳和二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行。