熱化學方程式如何計算？常見的熱化學方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1 3、那么，熱化學方程式如何計算？一起來了解一下吧。
（一）根據(jù)熱化學方程式計算
若題目給出了相應的熱化學方程式，其計算方法與根據(jù)一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比；若沒有給出熱化學方程式，則根據(jù)條件先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。
例1.衛(wèi)星發(fā)射時燃料燃燒的熱化學方程式如下：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol求16gN2H4(g)完全燃燒放熱多少？
解：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol
2 mol 1135.7 kJ
16/32 mol Q
得：Q=283.925 kJ
(二)根據(jù)反應物和生成物的能量計算：
△H＝生成物總能量－反應物總能量
例2.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè) 生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：上圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，
請計算每生成4 mol NH3放出熱量為____________。
解：根據(jù)公式△H＝生成物總能量－反應物總能量得：
△H＝E2-E1
＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ
故生成4 mol NH3放出熱量為92.2×2＝184.4 kJ
（三）根據(jù)燃燒熱計算反應熱：
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
例3．液態(tài)苯的燃燒熱△H=-3267.5 kJ/mol，在25 ℃、101. kPa時，1 kg苯充分燃燒后放出多少熱量？
解：1 kg苯的物質的量n=1000÷78=12.8 mol
再根據(jù)公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|=12.8×|-3267.5 |=41824 kJ
（四）根據(jù)反應物和生成物的鍵能計算：
ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。
根據(jù)氣體的狀態(tài)方程pV T ＝c，知，在pT圖象中AB變化過程中壓強與熱力學溫度成正比1653可知，AB過程是等容變化過程，p-V圖象是垂直于v軸的直線，BC是等溫變化過程，由pV T ＝c知壓強與體積成反比，壓強減小體積增加，p-V圖象是雙曲線，綜上所述圖象C正確，ABD錯誤。
常用計算方法：
（1）根據(jù)熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；
（2）根據(jù)反應物和生成物的總焓計算：ΔH=H（反應產物）－H（反應物）；
（3）依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
（4）根據(jù)蓋斯定律的計算；
（5）根據(jù)比熱公式求算：Q=－c·m·ΔT。
擴展資料
（1）反應焓變的數(shù)值與各物質的系數(shù)成正比。因此熱化學方程式中各物質的系數(shù)改變時，其反應焓變的數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。
（2）正、逆反應的反應熱焓變的數(shù)值相等，符號相反。
（3）熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的系數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。
△H＝生成物總能量－反應物總能量
(1)反應熱：化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。
(2)焓變：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應即為焓變。
(3)符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。
(5)當ΔH為“-”或ΔH<0時，為放熱反應。
當ΔH為“+”或ΔH>0時，為吸熱反應。
擴展資料
熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa，1molH2與?molO2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8kJ。
注意事項：
(1)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。
(2)反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱數(shù)值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態(tài)。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”
熱化學方程式的計算
①根據(jù)能量：△H ＝ E總(生成物)－E總(反應物)
②根據(jù)鍵能：△H ＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)
③燃燒熱：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃燒熱)
④中和熱：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和熱)
⑤將ΔH看作是熱化學方程式中的一項，再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數(shù)據(jù)。
⑥如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。如：
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常見的熱化學方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1
3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1
4、C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
以上就是熱化學方程式如何計算的全部內容，1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金剛石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);三、。
