化學式的含義？~~那么，化學式的含義？一起來了解一下吧。
由離子構(gòu)成的化合物的化學式的意義是：1、表示該物質(zhì)由某元素組成；2、表示該物質(zhì)由某陰離子和某陽離子構(gòu)成；3、表示該物質(zhì)的一個氣態(tài)分子是由幾個某陰離子和幾個某陽離子構(gòu)成。
如：nacl。1、表示氯化鈉是由鈉、氯元素組成；2、表示氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成；3、表示一個氣態(tài)氯化鈉是由氣態(tài)一個鈉離子和一個氯離子構(gòu)成。
1、表示二氧化碳這種物質(zhì)
2、表示二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
3、表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成
4、表示一個二氧化碳分子
所有分子的化學式都表示這4種含義
這是什么東西？ 哦抱歉，沒聽說過化學是什么····我是來湊熱鬧的。 這是網(wǎng)上找的，祝你早日找到答案吧。 汗···我讀文科······化學兩字都快忘記怎么寫了。 化合價的代數(shù)和為零 這是基本原理。例kno3，k和o都是固定的化合價，可以直接標上去，n因為有多種的化合價，就應用“化合價的代數(shù)和為零”，算出n是+5價。 以后叫你標價，先標化合價固定的元素，如h，0等等，再利用“化合價的代數(shù)和為零”，列個等式就算出來了。 差量法 差量法是依據(jù)化學反應前后的莫些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。 [差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質(zhì)量差法”和“體積差法”] 差量法的適用條件： （1）反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發(fā)生的反應，消除了未反應物質(zhì)對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解. sio2 +4 -2 mgo +2 -2 so3 +6 -2 co2 +4 -2 k2o +1 -2 agcl +1 -1 cu 0 h2 0 naoh +1 -2 +1 o2 0 很好寫的，單質(zhì)都是0；化合物的話，氫肯定+1，氧肯定-2，剩下的加一起代數(shù)和是0就行
1）1個co2有1個c原子和2個o原子構(gòu)成
2）表示co2這種物質(zhì)
3）co2由c、o兩種元素組成
4）表示1個co2分子
化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。化學式不僅表示物質(zhì)由哪些元素組成，還表示其中各元素原子數(shù)目的相對比數(shù)。化學式包括實驗式（最簡式）、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式、電子式等。
實驗式又稱最簡式，是用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子。一般是通過實驗和計算得到的。在有機化合物中經(jīng)常出現(xiàn)不同的化合物具有相同的最簡式。有些物質(zhì)的實驗式就是它的分子式，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。在離子化合物晶體中通常不是以分子形式存在，就用實驗式表示這類化合物中各種元素原子數(shù)目比的關(guān)系，如NaCl就表示氯化鈉晶體中，鈉離子與氯離子的個數(shù)比為1:1，NaCl是實驗式，而不是分子式，可稱為化學式。
分子式是用元素符號表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。例如分子式H2O表示水是由氫元素和氧元素組成，表示一個水分子，表示每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的等。分子式是通過測定物質(zhì)的組成（元素種類和質(zhì)量比）和相對分子質(zhì)量后，在經(jīng)過計算求得的。一種物質(zhì)只有一固定的分子式。不以分子存在的離子化合物晶體（還有石英等原子晶體），只能用實驗式表示化合物中各種原子最簡整數(shù)比，而不是分子式，或稱為化學式。
有些分子式和實驗式相同，如H2O、CO2、CH4 等；有些分子式則是實驗式的整數(shù)倍，如苯的分子式是C6H6、實驗式為CH，分子式是實驗式的6倍。
中學階段，把實驗式和分子式都統(tǒng)稱為化學式。
以上就是化學式的含義的全部內(nèi)容，..。
