稀硫酸與鐵粉反應化學方程式？鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀硫酸反應時因為生成了氫氣所以可以觀察到有氣泡產生，又因為有亞鐵離子產生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。那么，稀硫酸與鐵粉反應化學方程式？一起來了解一下吧。
化方：4Fe+2HNO3+4H2SO4==4FeSO4+4H2O+2NO(g)+H2(g)，所以氣體是（2+1）*0.01mol，也就是C。
理由就是鐵粉過量，硫酸和硝酸必須反應完，而參與反應的硫酸與硝酸物質的量之比為4:2,。因為硝酸存在，一定會產生NO；因為鐵粉過量，所以只產生兩價鐵離子。你可以自己寫一下離子方程式，很有意思的。對了，g的意思是氣體
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
根據初三網得知，稀硫酸與鐵反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）?，F象：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶回液由無色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
化學方程式Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，
離子式Fe+2H+（上標）=Fe2+（上標）+H2↑
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2(氣體） 只有硫酸亞鐵，沒有硫酸鐵，稀硫酸的氧化性不夠強
Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2
fe與稀硫酸反應 Fe與稀硝酸,稀硫酸反應
鐵與稀硝酸先反應，只要溶液中有H+和NO3—同時存在相當于存在硝酸，鐵就可以反應。需要注意的是，由于硝酸無論濃稀都具有強氧化性所以可以將鐵氧化到正三價，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果鐵過量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學生，我覺得這一 部分知識在必修中沒必要挖這么深，理解就可以了鐵與稀硝酸先反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一學生。反應是有先后順序的，無論是鐵與氫離子反應，還是與硝酸反應，都是被氧化了。由于硝酸的氧化性比氫離子的氧化性強，所以先與硝酸反應。應該都有吧，，（ 考試的話一般問的是銅，它先和硝酸反應）。
Fe與稀硫酸反應后,溶液質量增大還是減少。請詳細分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑從化學方程式很容易分析出來，質量是增大的，因為Fe2+的原子量是比H2的大。
以上就是稀硫酸與鐵粉反應化學方程式的全部內容，化方：4Fe+2HNO3+4H2SO4==4FeSO4+4H2O+2NO(g)+H2(g)，所以氣體是（2+1）*0.01mol，也就是C。理由就是鐵粉過量，硫酸和硝酸必須反應完，而參與反應的硫酸與硝酸物質的量之比為4:2,。因為硝酸存在。
