高一所有化學方程式？高一化學方程式【一】1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、那么，高一所有化學方程式？一起來了解一下吧。
所有化學方程式、一些常用物質的俗稱及物理性質 1、
Na2CO3 CaCO3↓ 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO C 高溫 2Cu CO2↑ 5、
溶液反應: Fe CuSO4 FeSO4 Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應CaCl2 Na2CO3 CaCO3↓ 2NaCl 7、
4Na O2 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 10、鈉與水反應2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應3Fe 4H2Og F3O4 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2↑ 13、氧化鈣與水反 應CaO H2O CaOH2 14、氧化鐵與鹽酸反應Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 15、
溶液反應Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應FeCl3 3NaOH FeOH3↓ 3NaCl 18、
2NaOH FeOH2↓ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵4FeOH2 2H2O O2 4FeOH3 20、
驗室制取氫氧化鋁Al2SO43 6NH3·H2O 2AlOH3↓ 3NH32SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應AlOH3 3HCl AlCl3 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反 應AlOH3 NaOH NaAlO2 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解2AlOH3 △ Al2O3 3H2O 25、
通入氯氣2FeCl2 Cl2 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應SiO2 4HF SiF4 2H2O 硅單質與氫氟酸反應Si 4HF SiF4 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高 溫反應SiO2 CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應2Fe 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅 反應Cu Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應2Na Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應Cl2 H2O HCl HClO 36、
O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 38、氯氣與消石灰反應2Cl2 2CaOH2 CaCl2 CaClO2 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶 液反應HCl AgNO3 AgCl↓ HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中CaClO2 H2O CO2 CaCO3↓ 2HClO 41、二氧化硫與水反應SO2 H2O ≈ H2SO3 42、 氮氣與氧氣在放電下反應N2 O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應2NO O2 2NO2 44、二氧化氮與水反應3NO2 H2O 2HNO3 NO 45、二氧化硫 與氧氣在催化劑的作用下反應2SO2 O2 催化劑 2SO3 46、
2H2O SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應C 2H2SO4濃 △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O 49、濃硝酸與銅反應Cu 4HNO3濃 CuNO32 2H2O 2NO2↑ 50、稀硝酸與 銅反應3Cu 8HNO3稀 △ 3CuNO32 4H2O 2NO↑ 51、氨水受熱分解NH3·H2O △ NH3↑ H2O 52、氨氣與氯化氫反應NH3 HCl NH4Cl 53、氯化銨受 熱分解NH4Cl △ NH3↑ HCl↑ 54、
H2O 56、氨氣的實驗室制取2NH4Cl CaOH2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應Cl2 H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應NH42SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O 59、
H2SO4 63、SO2 2H2S 3S 2H2O 64、NO、NO2的回收NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 65、Si 2F 2 SiF4 66、Si 2NaOH H2O NaSiO3 2H2↑ 67、 硅單質的實驗室制法粗硅的制取SiO2 2C 高溫電爐 Si 2CO 石英沙焦碳 粗硅 粗硅轉變為純硅Si粗 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高溫 Si純 4HCl 堿金屬 2Na O2 Na2O2點燃 2Na S Na2S 2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑ 4Li O2 2Li2O 點燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2↑ 2K 2H2O 2KOH H2↑ NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑加熱 2Na CuSO4 2H2SO4 CuOH2↓ Na2SO4 H2↑ 2NaHCO3 CaOH2 Na2CO3 CaCO3↓ 2H2O 鹵素 Cu Cl2 CuCl2 點燃 H2 Cl2 2HCl 點燃 Cl2 H2O HCl HClO 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 2HClO H2O Cl2OCuCl2催化 CH4 2O2 CO2 2H2O 點燃 3HClO 2HCl HClO3加熱 3HCl FeOH3 FeCl3 3H2O 2CaOH2 2Cl2 CaClO2 CaCl2 2H2O 工業制漂粉精 CaClO2 CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO 漂白粉消毒原理 4HCl濃 MnO2 MnCl2 2H2O Cl2↑ 實驗室制氯氣 NaCl H2SO4濃 NaHSO4 HCl↑加熱 實驗室制氯化氫 2KMnO4 6HCl濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O H2 F2 2HF H2 Br2 2HBr 500℃ H2 I2 2HI 加熱且可逆 Cl Ag AgCl↓Br、
樣 2HCl F2 2HF Cl2顏色變深 氧族 S H2 H2S 加熱 Fe S FeS 加熱 2O3 3O2 3O2 2O3 放電 2H2O2 2H2O O2↑MnO2催化 H2S H2 S 高溫 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 2H2S O2 2H2O 2S 均點燃 FeS 2HCl FeCl2 H2S↑ FeS H2SO4 FeSO4 H2S↑ SO2 H2O H2SO4 可逆 SO3 H2O H2SO4 Cu S Cu2S黑固 H2O2 H2S S↓ H2O NaSO3 H2SO4 NaSO4 SO2↑ H2O 實驗室制二氧化硫 2H2SO4濃 Cu CuSO4 2H2O SO2↑ 加熱 2H2SO4濃 C CO2↑ 2H2O 2SO2↑ 加熱 2SO2 O2 2SO3 需加熱、催化劑并可逆 H2S H2SO4濃 S↓ SO2 2H2O H2S 2HNO3濃 3S↓ 2NO 4H2O 碳族 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Si O2 SiO2↑加熱 SiO2 2C Si 2CO↑高溫 SiO2 CaO CaSiO3 高溫 C 2Cl2 CCl4 加熱 C Si SiC 高溫 2H2SO4濃 C CO2↑ 2H2O 2SO2↑ 加熱 C 4HNO3濃 CO2↑ 4NO2↑ 2H2O SiO2 4HF SiF4 H2O 制磨砂玻璃 NaCO3 SiO2 Na2SiO3 CO2↑ CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2↑ 此二者需高溫為制造玻璃 的步驟 金剛石、晶體硅原子晶體 石墨混合晶體 8一些別稱 苛性鈉NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3 漂白粉CaClO2 堿石灰CaO、
的混合物 石膏CaSO42H2O 生石膏2CaSO4H2O 高嶺石Al2Si2O5OH4 石英SiO2 S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、
藍紫色并伴有刺鼻氣體產生SO2 P 赤磷 白磷 燃燒時產生大量的煙P2O5固體 用物制煙霧彈 C 金剛石、
有導電性、潤滑性、質軟活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭切割物質。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
高中化學方程式 一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2
高一化學方程式
一、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
阿佛加德羅常數
NA=N/n
n=N/ NA
所有粒子
摩爾質量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
氣體摩爾體積
Vm=V/n
n=V/ Vm
氣體
物質的量濃度
cB=nB/V(液)
nB= cB* V(液)
溶液
公式：c=1000pw/M,p:密度，w：質量分數，M：相對分子質量 （濃度和質量分數的互化）
公式：c=n/v,n:溶質的物質的量，v：溶液體積 （基本公式）
公式：C濃V濃=C稀V稀 （一定物質的量濃度溶液的稀釋：稀釋定律）
公式：混合后溶液體積不變時 C1V1＋C2V2＝C3 (V1＋V2)
混合后溶液體積改變時 C1V1＋C2V2＝C3 V3
（不同物質的量濃度溶液的混合計算）
以上就是高一所有化學方程式的全部內容，高一必修一化學方程式是如下：1、鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體。2、鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體。3、鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體。4、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O。5、硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3、。
