電解食鹽水的化學(xué)方程式？電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，那么，電解食鹽水的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

食鹽水和氯化氫反應(yīng)方程式

（v）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

&nb她大;通電&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；

故答案為：2NaCl+2H₂O

&nb她大;通電&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；

②漂白粉能與水和二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCO₃和 HClO，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成HCl和O₂，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ ↑，

故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ ↑；

③硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氨氣和水，化學(xué)方程式為：（NH₄）₂她O₄+2NaOH

&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; .

&nb她大;

2NH₃↑+2H₂0+Na2她O₄，

故答案為：（NH₄）₂她O₄+2NaOH

&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; .

&nb她大;

2NH₃↑+2H₂0+Na₂她O₄；

（2）以上反應(yīng)中，2NaCl+2H₂O

&nb她大;通電&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑和2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ 有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)；

在反應(yīng)2NaCl+2H₂O

&nb她大;通電&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中2個氯離子失去2個電子被氧化生成氯氣，2個氫離子得到2個電子被還原生成氫氣，用雙線橋表示為；

在反應(yīng)2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ 中，2個+v價的氯原子得到4個電子被還原生成2個-v價的氯離子，2個-2價的陽離子失去4個電子被氧化生成氧氣，用雙線橋表示為：；

故答案為：；．

電解飽和食鹽水化學(xué)式

電解氯化鈉（溶液）反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O==電解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯堿工業(yè)的反應(yīng)）。

陰極反應(yīng)：2Cl-(氯離子）- 2e = Cl2↑（氯氣），陽極反應(yīng)：2H+ + 2e = H?↑。

食鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）發(fā)生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣（H2）與氯氣（Cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉（NaOH）。

工業(yè)上常用電解食鹽水制取氫氧化鈉。由于氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO），工業(yè)制氫氧化鈉使用特殊構(gòu)造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉。

電解食鹽水注意事項

1、使用石墨電極，也就是普通干電池里面的炭精棒。

2、使用5V直流電，注意電源功率要夠，不要發(fā)生短路現(xiàn)象。

3、產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫氣易燃容易爆炸，氯氣有毒，注意不要中毒。

4、食鹽水不要用飽和的，加入的食鹽量少，食鹽水到點能力就弱，對電源要求就低，產(chǎn)生的氣體會少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）鹽度的就行，千萬別用飽和食鹽水。

實驗室制取二氧化硫的實驗裝置

電解食鹽水的化學(xué)方程式：

2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑ + H2↑，反應(yīng)條件是通電。

電解飽和食鹽水，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl- - 2e- =Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2↑.

電解鹽水的化學(xué)反應(yīng)

陽極反應(yīng)：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應(yīng)）

2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

這是因為NaCl是強電解質(zhì),在溶液里完全電離,水是弱電解質(zhì),也微弱電離,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子.當(dāng)接通直流電源后,帶負電的OH-和Cl-向陽極移動,帶正電的Na+和H+向陰極移動.在這樣的電解條件下,Cl-比OH-更易失去電子,在陽極被氧化成氯原子,氯原子結(jié)合成氯分子放出,使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{.

H+比Na+容易得到電子,因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子,并結(jié)合成氫分子從陰極放出.

在上述反應(yīng)中,H+是由水的電離生成的,由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出,破壞了附近的水的電離平衡,水分子繼續(xù)電離出H+和OH-,

電解食鹽水的實驗現(xiàn)象

一般

電解食鹽水

用的溶液為

飽和溶液

，20℃時氯化鈉的飽和度為36

直流電，電壓不能太大，也不能太小，一般9V

~

12V

兩

碳棒

之間隔4厘米左右！

這是電解

食鹽水

的

化學(xué)方程式

：

2NaCl

+

2H2O

==通電==

2NaOH

+

Cl2

↑

+

H2↑

當(dāng)接通直流電原后，帶

負電

的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。

在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出。

2Cl--2e=

Cl2

↑(

氧化反應(yīng)

)

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為

氫原子

，氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出。

2H++2e=H2↑

(

還原反應(yīng)

)

由于H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的

水的電離

平衡，水分子繼續(xù)電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結(jié)果溶液里OH-的數(shù)目相對地增多了。因而陰極附近形成了

氫氧化鈉

的溶液。電解飽和

食鹽水

的總的

化學(xué)方程式

可以表示如下：

反應(yīng)過程中，氯氣在正極冒出，氫氣在負極冒出，

要小心氯氣哦·！！！

以上就是電解食鹽水的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，之間隔4厘米左右！這是電解 食鹽水 的 化學(xué)方程式 ：2NaCl + 2H2O ==通電== 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ 當(dāng)接通直流電原后，帶 負電 的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出。