化學(xué)反應(yīng)速率方程？反應(yīng)速率的化學(xué)公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關(guān)知識(shí)如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應(yīng)速率，k是反應(yīng)速率常數(shù)，C0、C1、C2至Cn是反應(yīng)物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應(yīng)級(jí)數(shù)，那么，化學(xué)反應(yīng)速率方程？一起來了解一下吧。

化學(xué)反應(yīng)速率公式

反應(yīng)速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個(gè)與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。

反應(yīng)速率計(jì)算公式：

對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相關(guān)介紹：

不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。

同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明物質(zhì)。

化學(xué)可逆反應(yīng)反應(yīng)速率方程

一級(jí)反應(yīng)速率方程公式:r=-dc/dt=k積分形式: n a/c) =kt。

凡是反應(yīng)速率只與物質(zhì)濃度的一次方成正比者，稱為一級(jí)反應(yīng)。

反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法包括兩類：積分法和微分法，前者包括嘗試法、作圖法和半衰期法，后者又包括孤立法。下面介紹作圖法和積分法兩種：

1、關(guān)于微分法。將速率方程取對(duì)數(shù)ln(-dc/dt）=nlnc+lnk，則ln(-dc/dt)~lnc線性相關(guān)，斜率為n。然后在曲線上取若干個(gè)濃度點(diǎn)，并作切線。計(jì)算每點(diǎn)處切線的斜率(-dc/dt)，作ln(-dc/dt)~lnc的圖或線性回歸求出n。

2、關(guān)于積分法。積分法是將c~t數(shù)據(jù)分別已知的動(dòng)力學(xué)方程積分式中，如零級(jí)反應(yīng)是c=c0-kt，一級(jí)反應(yīng)是lnc=lnc0-kt，二級(jí)反應(yīng)1/c=1/c0+kt等，判斷何者更合適，這種方法需要逐個(gè)嘗試，計(jì)算量較大。

擴(kuò)展資料：

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)級(jí)數(shù)的性質(zhì)

1、一般而言，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的級(jí)數(shù)與其計(jì)量系數(shù)一致；非基元反應(yīng)則可能不同，其反應(yīng)級(jí)數(shù)都是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，而且可能因?qū)嶒?yàn)條件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級(jí)反應(yīng)，但是當(dāng)反應(yīng)體系中水的量很大時(shí)，反應(yīng)前后體系中水的量可認(rèn)為未改變，則此反應(yīng)變現(xiàn)為一級(jí)反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

5.2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程

化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程主要以速率方程的形式表達(dá)。

化學(xué)反應(yīng)一般的化學(xué)計(jì)量表達(dá)式可表示為：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

式中：v_i為化學(xué)計(jì)量系數(shù)；Y_i為參加反應(yīng)的物質(zhì)。v_i對(duì)產(chǎn)物為正值，對(duì)反應(yīng)物為負(fù)值，其反應(yīng)速度定義為：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

式中：ξ為反應(yīng)進(jìn)程度，定義為：

ξ（t）＝｛［Y_i］－［Y_i］₀｝/v_i

當(dāng)離開平衡狀態(tài)時(shí)，總反應(yīng)速度為：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

顯然化學(xué)反應(yīng)速度方程是非線性的。其中R_f和R_r分別正、逆反應(yīng)速度，［Y_i］的指數(shù)叫做該反應(yīng)對(duì)物質(zhì)i的反應(yīng)級(jí)數(shù)，v_i＝1稱為一級(jí)反應(yīng)，v_i＝2稱為二級(jí)反應(yīng)，其余類推。

對(duì)于一級(jí)反應(yīng)速度方程為：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

對(duì)于簡(jiǎn)單可逆一級(jí)反應(yīng)A＝B，速度方程為：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

對(duì)于不可逆二級(jí)反應(yīng)，速度方程為：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

對(duì)于簡(jiǎn)單可逆二級(jí)反應(yīng)，速度方程可有下列5種形式：

地球化學(xué)原理與應(yīng)用

5.2.1.2 化學(xué)反應(yīng)速度理論與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)

地球化學(xué)反應(yīng)速率的獲得一般有3個(gè)方面的途徑：一是實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其指導(dǎo)思想是唯象方法，即力圖將一個(gè)體系的反應(yīng)速率與體系的可觀測(cè)的宏觀物理量（如成分、溫度、壓力、體積和時(shí)間等）聯(lián)系起來，用宏觀參數(shù)表達(dá)其速度常數(shù)，根據(jù)體系的不同，可分別采取初始速率法、唯象速率的積分-弧立法、弛豫法、多級(jí)反應(yīng)方法等；二是通過分子結(jié)構(gòu)理論，由單相的性質(zhì)推導(dǎo)出多相反應(yīng)的速率及其機(jī)制，即在原子和分子的級(jí)別上，了解反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)；三是精細(xì)礦物學(xué)工作，獲得礦物的精細(xì)結(jié)構(gòu)、缺陷、內(nèi)部分帶及有序無序的分配等方面的性質(zhì)，以推導(dǎo)出礦物晶體生長(zhǎng)及物質(zhì)擴(kuò)散的速率及機(jī)制。

一二三級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)單位

反應(yīng)速率方程也就是化學(xué)反應(yīng)速率方程，是利用反應(yīng)物濃度或分壓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方程。

而化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據(jù)時(shí)間的長(zhǎng)短，單位時(shí)間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應(yīng)的快慢而定。

化學(xué)反應(yīng)速率方程直接計(jì)算得出的是特定濃度下的瞬時(shí)速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。

化學(xué)反應(yīng)速率方程質(zhì)量作用定律：

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會(huì)復(fù)燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數(shù)目比濃度小的體系多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)加快，結(jié)果，余燼的火柴復(fù)燃。

在基元反應(yīng)中，或在非基元反應(yīng)的基元步驟中，反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間，有嚴(yán)格的數(shù)量關(guān)系，即遵循質(zhì)量作用定律。

恒溫下，基元反應(yīng)的速率同反應(yīng)物濃度冪的連積成正比，冪指數(shù)等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這就是質(zhì)量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

化學(xué)反應(yīng)速率一級(jí)反應(yīng)公式

質(zhì)量作用定律的表達(dá)式，經(jīng)常稱為反應(yīng)速率方程，速率方程中，[A],表示某時(shí)刻反應(yīng)物的濃度，vi 是以物質(zhì) i 的濃度表示的反應(yīng)瞬時(shí)速率，即反應(yīng)物為 [A],時(shí)的瞬時(shí)速率。

ki 是速率常數(shù)，在反應(yīng)過程中不隨濃度變化，但 ki 是溫度的函數(shù)，不同溫度下，ki 不同.

a 和 b 之和，稱為這個(gè)基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以說，該反應(yīng)是 (a+b) 級(jí)反應(yīng). 也可以說，反應(yīng)對(duì) A 是 a 級(jí)的； 對(duì) B 是 b 級(jí)的。

在基元反應(yīng)中，由 a 個(gè) A 分子和 b 個(gè) B 分子，經(jīng)一次碰撞完成反應(yīng)，我們說，這個(gè)反應(yīng)的的分子數(shù)是(a+b），或說這個(gè)反應(yīng)是（a+b）分子反應(yīng)。

只有基元反應(yīng)，才能說反應(yīng)分子數(shù)。

在基元反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)數(shù)值相等，但反應(yīng)分子數(shù)是微觀量反應(yīng)級(jí)數(shù)是宏觀量。

以上就是化學(xué)反應(yīng)速率方程的全部?jī)?nèi)容，反應(yīng)速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個(gè)與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。反應(yīng)速率計(jì)算公式：對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）。還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。