初三化學考點？初三化學必背60個考點：物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。初三化學必背60個考點 第一單元走進化學世界 一、物質的變化和性質：1、那么，初三化學考點？一起來了解一下吧。
D
A鋅與鹽酸反應快，所以斜率不同
B溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸，生成氫氣一樣
C鋅的質量分數大，所以鋅可能反應完但鐵一定有剩余
考點：金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
專題：壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．
分析：由已知：“用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應”：
A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況，鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；
B、因為“分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸”，鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等；
C、根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知鹽酸均反應完，如果鋅恰好完全反應，鐵有剩余；
D、如果鋅、鐵都反應完，又因為“質量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等．
解答：解：根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進行計算：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應完，因為氯化氫相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確；
D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等，D說法不正確．
故選D
點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質；學會利用化學方程式的計算來解決問題．
選擇D，根據活動性鋅大于鐵，所以用時少的曲線a表示活動性強的鋅，所以A對；由于最終產生的氫氣一樣多，又因為氫氣中的氫元素全部來自于酸，所以B對；又因為等質量的鋅和鐵，鐵產生的氫氣的質量更多，所以當產生相等質量氫氣的時候，C對。
望采納，若有疑問和追問
第二單元我們周圍的空氣
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的化學家普利斯特里，分別發現并首先制得氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：紅磷燃燒發出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
5、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
6.實驗后剩余氣體的性質（氮氣）：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。
常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走進這個新世界,必須花費一定的功夫。初中化學是高中化學的墊腳石,能夠在高中輕松學化學,那么初中化學的基礎可要打扎實。
構成物質的微粒:分子、原子等微粒。
物質的變化及性質，物理變化:沒有新物質生成的變化。宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。
以上就是初三化學考點的全部內容，正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞，正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價，可變價，也不難。正一亞銅，正二銅，正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。初三化學必背的60個考點 1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4.3、密度最小的氣體是H2.4、。
