如何寫化學方程式？1、寫：根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式（反應物在左，生成物在右），并在反應物與生成物之間畫短線。例如：KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。2、配：配平化學方程式的目的是使短線變成等號；兩邊的原子的種類和數(shù)目相等，使之遵循質(zhì)量守恒定律。例如：2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。3、那么，如何寫化學方程式？一起來了解一下吧。
其實總的來說,初中的化學表達式都挺簡單的
一、文字表達式
點燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
加熱
汞+氧氣---→氧化汞
加熱
氧化汞---→汞+氧氣
點燃
碳+氧氣---→二氧化碳
點燃
紅磷+氧氣---→五氧化二磷
點燃
硫+氧氣---→二氧化硫
點燃
鐵+氧氣-----→四氧化三鐵
過氧化氫--二氧化錳-→水+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀----------→氯化鉀+氧氣
加熱
加熱
高錳酸鉀---→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
點燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
二、符號表達式
加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點燃
C+O2------→CO2
點燃
P+O2-----→P2O2
點燃
S+O2---→SO2
點燃
Fe+O2-----→Fe3O4
MnO2
H2O2---→H2O+O2
MnO2
KClO3-------→KCl+O2
加熱
加熱
KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
三、化學方程式
加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點燃
C+O2------→CO2
點燃
4P+5O2-----→2P2O5
點燃
S+O2---→SO2
點燃
3Fe+2O2-----→Fe3O4
MnO2
2H2O2---→2H2O+O2
2KClO3--- MnO2-- 加熱-→2KCl+3O2
加熱
2KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
四、
常溫常壓下O2 無色無味氣體 化學性質(zhì)比較活潑,支持燃燒、供給呼吸.
C 黑色固體,常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,高溫或點燃下具有可燃性,有還原性,可以還原金屬氧化物（與H2、CO化學性質(zhì)相似）
Fe 純鐵,白色固體,常見的是鐵的合金（生鐵與鋼）在氧氣中可以燃燒生成黑色固體,在空氣中與水、氧氣會生銹.
S 淡黃色粉末,在空氣中燃燒淡藍,氧氣中藍紫火焰（注意光與焰的區(qū)別）
CO2
常溫常壓下無色無味氣體,固體叫干冰,溫室效應主要氣體(溫室氣體還有CH4）,但不是污染物（這點要注意）;
化學性質(zhì):不能燃燒、不支持燃燒（初中階段掌握此點）
和澄清石灰水的反應,生成CaCO3沉淀
與水反應生成碳酸
與C反應生成CO（吸熱反應）
紅磷 暗紅色,可燃,生成五氧化二磷固體,所以有白煙,五氧化二磷有毒
高錳酸鉀：暗紅色固體,溶于水溶液為紅色,鉀肥,
加熱后分解出氧氣,屬于實驗室制取氧氣的藥品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
二氧化錳：黑色固體,難溶于水
初中階段只要知道是錳酸鉀和過氧化氫二種反應的催化劑即可
過氧化氫：過氧化氫溶液,無色液體,見光易分解,在催化劑二氧化錳催化下 分解出氧氣
裝置：固+液休制氣體裝置
氯酸鉀：白色固體,溶于水,鉀肥,
加熱后分解出氧氣,屬于實驗室制取氧氣的藥品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
氯化鉀:白色固體,溶于水,鉀肥
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書寫化學方程式的具體步驟如下：
1、寫：根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式（反應物在左，生成物在右），并在反應物與生成物之間畫短線。例如：KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。
2、配：配平化學方程式的目的是使短線變成等號；兩邊的原子的種類和數(shù)目相等，使之遵循質(zhì)量守恒定律。例如：2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。
3、注：注明化學反應發(fā)生的條件(如點燃、加熱、催化劑等)，標明生成物的狀態(tài) 。例如：2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
4、等：把短線改成等號。
5、查：檢查化學式書寫是否正確，化學式是否配平，反應條件和物質(zhì)狀態(tài)是否準確、恰當。
6、總結(jié)：首先寫出反應的反應物和生成物，然后配平并寫上反應條件，最后檢查。
化學方程式的配平方法
最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應為例）。利用反應前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如H2＋O2－H2O。反應前氧原子數(shù)為2，反應后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
奇偶數(shù)法（以過氧化氫分解反應為例）。
一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
[編輯本段]（二）奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
[編輯本段]（三）觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標.
（四）歸一法：
找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。
1、首先，要認真了解反應物的組成，即反應物的元素多少等，不能連化學式都寫錯。
2、注意反應是否能夠進行。一般有機物的反應較為復雜，應為不完全反應。反應完全用長等號，反應不完全用可逆箭頭等號。
3、注意反應發(fā)生的條件，如：點燃、加熱、常壓、Ni等等。注意用詞的嚴謹性，不能把“點燃”寫成“燃燒”，一個是反應條件，一個是狀態(tài)，二者不能混淆。
4、注意物質(zhì)的狀態(tài)，如果生成了氣體或沉淀，都要添加相應的符號，即：↑或↓。但是如果反應物中本來就存在氣體或沉淀，則不需要再加此符號。
5、注意方程式兩邊是否配平。通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)或者兩邊元素數(shù)是否相等來判斷，方程式兩邊是否配平。
關(guān)于如何正確書寫化學方程式，以化學方程式OH?＋H?＝H?O為例，書寫過程如下：
1、先寫方程式：Ba(OH)?+2HCl=BaCl?+2H?O。
2、然后拆開：Ba2?+2OH?+2H?+2Cl?=Ba2?+2Cl?+2H?O。
3、約去兩邊相同的離子：2OH?+2H?=2H?O。
4、兩邊同時除以2：OH?+H?=H?O。
一、易錯分析
1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。
2、還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
4、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。
二、反應條件
1、化學方程式寫反應條件。
以上就是如何寫化學方程式的全部內(nèi)容，1、石蠟+氧氣（點燃）→二氧化碳+水 2、汞+氧氣（加熱）→氧化汞 3、氧化汞（加熱）→汞+氧氣 4、碳+氧氣（點燃）→二氧化碳 5、紅磷+氧氣（點燃）→五氧化二磷 6、硫+氧氣（點燃）→二氧化硫 7、鐵+氧氣（點燃）→四氧化三鐵 二、化學符號表達式 氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、氪氣Kr、氙氣Xe、。
