水垢形成的化學方程式？1、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2 2、MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 3、日常生活中所使用的水都有一定的硬度，在加熱硬度較高的水時，鈣離子和鎂離子的不溶性鹽類成分，如碳酸鈣和碳酸鎂等就會從水中被析出，粘附在水壺內表面形成水垢。那么，水垢形成的化學方程式？一起來了解一下吧。

去除水垢的化學方程式

1、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2

2、MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

3、日常生活中所使用的水都有一定的硬度，在加熱硬度較高的水時，鈣離子和鎂離子的不溶性鹽類成分，如碳酸鈣和碳酸鎂等就會從水中被析出，粘附在水壺內表面形成水垢。水垢的主要成分碳酸鹽類進入到人體后部分會被分解；如果不能分解，將會隨著糞便排出體外，不會對身體有特別影響。

4、日常生活中所使用的水都有一定的硬度，在加熱硬度較高的水時，鈣離子和鎂離子的不溶性鹽類成分，如碳酸鈣和碳酸鎂等就會從水中被析出，粘附在水壺內表面形成水垢。水垢的主要成分碳酸鹽類進入到人體后部分會被分解；如果不能分解，將會隨著糞便排出體外，不會對身體有特別影響。

水垢的主要成分是什么化學式

水中含有鎂離子和鈣離子和碳酸氫根離子,于是就有了Ca(2+)+Mg(2+) + 4HCO3(-) =Ca(HCO3)2 +Mg(HCO3)2

又因碳酸氫鎂不穩定準化為氫氧化鎂Mg(HCO3)2 + 2 H2O=Mg(OH)2+2 CO2

碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2

這就是水堿的形成過程水堿中的主要元素氫氧化鎂和碳酸鈣

希望可以幫助到你

有什么問題的話歡迎提問

水壺里的水垢化學式

水垢主要成分是CaCO3和MgCO3、Mg(OH)2

產生原理是一般的硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,燒水時發生如下反應：（所有反應條件都是加熱）

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

水垢的形成

含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌后得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水里不含礦物質，是“軟水”。水燒開后，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉淀下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水里分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉淀下來。這就是水垢的來歷。 用硬水洗衣服的時候，水里的鈣鎂離子和肥皂結合，生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉淀，這就是“豆腐渣”的來歷。在硬水里洗衣服，浪費肥皂。水壺里長了水垢，不容易傳熱，浪費燃料。這些對于一個家庭來說，浪費還不算嚴重。

水垢形成是化學變化嗎

水垢就是水堿，水垢水中含有鈣鎂離子和碳酸氫根離子等，鈣鎂離子與碳酸氫根離子結合生成碳酸氫鎂和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂不穩定最終轉化為氫氧化鎂，碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣，該二者都極為穩定，且不溶于水，是白色沉淀。而水堿的主要成分就是碳酸鈣和氫氧化鎂。

水壺中產生大量水垢時，可用醋浸泡后清洗，可有效除去水垢

反應方程式2 CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

2 CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O

水垢的生成化學方程式

Ca(HCO3)2

=CaCO3

↓+H2O+CO2↑

(加熱)

Mg(HCO3)2

=MgCO3↓

+H2O+CO2↑

(加熱)

由于CaCO3不溶，MgCO3

微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3

+H2O

=

Mg(OH)2

↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

(鈣鹽鎂鹽的沉淀會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸)

以上就是水垢形成的化學方程式的全部內容，水垢形成的化學過程主要可以通過以下幾個化學方程式來描述哦：碳酸氫鈣的分解：Ca? = CaCO? + H?O + CO?;這就像是說，碳酸氫鈣這個小伙伴一加熱，就變成了碳酸鈣、水和二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就跑掉啦。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。