一氧化碳化學式？一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，標準狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳，那么，一氧化碳化學式？一起來了解一下吧。
CO分子中C、O之間存在共價三鍵,又叫三重鍵， 有兩個是普通共價鍵（碳氧雙鍵，C、O各提供一個電子配對的），第三個是配位鍵，O提供孤對電子形成配位鍵（反饋π鍵），總體來說是三鍵。
一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，標準狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。
在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳，在血液中極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。
擴展資料：
一氧化碳氣體是在古代用來處決希臘人和羅馬人，在11世紀一個西班牙醫生第一次描述了這種氣體。
1776年，法國化學家拉索內（Lassone，Joseph Marie Franc?ois，1717年7月3日—1788年12月8日，又譯“賴森”、“德拉松”）通過加熱鋅白（氧化鋅）和碳首次制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃燒時產生了與氫氣類似的藍色火焰，拉索內錯誤地認為他制得的是氫氣。
1800年，英國化學家威廉·克魯克香克（Cruikshank，William Cumberland，1745年—1800年6月27日）證明了一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物。
:C≡O：。
一氧化碳(CO)的結構式為C≡O:CO，鍵級為3，是N2的等電子體，一氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO，分子量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質上，一氧化碳的熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶于水（20℃時在水中的溶解度為0.002838g），不易液化和固化。
co的用途
需要注意在化學工業中，一氧化碳co是一碳化學的基礎。作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發，可以制取幾乎所有的基礎化學品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。
同時利用一氧化碳與過渡金屬反應生成羰絡金屬或羰絡金屬衍生物的性質，可以制備有機化工生產所需的各類均相反應催化劑。此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應中用作終止劑。
以上內容參考百度百科-CO
一氧化碳化學式為CO，是一種在通常狀況下無色、無臭、無味的氣體。
具有雙重化學性質，一氧化碳既可以表現出還原性，也可以表現出氧化性。它能參與氧化反應，如燃燒反應，也能進行歧化反應。然而，它的毒性不容忽視，高濃度的一氧化碳能導致人體出現不同程度的中毒癥狀。
一氧化碳在工業生產中應用廣泛。在化學工業領域，它是基礎的一碳化學原料，用于生產甲醇和光氣，以及各類有機合成產品。一氧化碳也是合成各種基礎化學品的關鍵原料，包括氨、光氣以及醇、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。通過與過渡金屬反應生成羰絡金屬或其衍生物，一氧化碳還可以用于制備用于有機化工生產的均相反應催化劑。
在冶金工業中，一氧化碳的應用也十分廣泛。例如，通過羰絡金屬的熱分解反應，可以用來提取高純度鎳，還可以生產高純度粉末金屬，如鋅白顏料、高純金屬膜（如鎢膜、鉬膜等）。在煉鋼過程中，一氧化碳可用作還原劑，用于還原鐵的氧化物。在生產多晶態鉆石膜時，高純度的一氧化碳（≥99.99%）作為化學氣相沉積過程的碳源。合成氣（一氧化碳和氫氣的混合物）也常用于生產特定類型的鋼鐵，如通過直接還原鐵礦石生產海綿鐵。
一氧化碳化學式CO。化學式量為28.0101，標準狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。
一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、堿等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬于易燃、易爆氣體。
因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。
應用領域：
在化學工業中，一氧化碳是一碳化學的基礎，作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發，可以制取幾乎所有的基礎化學品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。
同時，利用一氧化碳與過渡金屬反應生成羰絡金屬或羰絡金屬衍生物的性質，可以制備有機化工生產所需的各類均相反應催化劑。此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應中用作終止劑。
以上內容參考：百度百科——一氧化碳
:C≡O:，CO鍵級為3，是N2的等電子體
從鍵的形成結構看，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵；
從鍵的極化方向看，其中兩個是共價鍵，一個是配位鍵。
C、O都是sp雜化以成三鍵
其中，C提供了兩個電子，形成了其中兩個共價鍵
而O提供了四個電子，兩個與形成上述兩個共價鍵，另外兩個單獨提供給C形成配位鍵（反饋鍵）
從等價角度看，相當于C-離子和O+離子（都是N原子的等電子體）形成C≡O
盡管O的電負性比C大，三鍵的電子云略偏向于O
但是因為O提供了兩個電子，因此CO分子總體的極性
是C端略顯負性、O端略顯正性，偶極矩矢量從C指向O
CO作為配體給金屬原子或離子配位時，也是C端提供孤對電子的：
M←C≡O
以上就是一氧化碳化學式的全部內容，一氧化碳的化學式為：CO。它所表示的意義有：①表示一氧化碳這種物質。②表示一氧化碳這種物質是由碳元素和氧元素組成的。③表示一個一氧化碳分子。④表示一個一氧化碳分子是由1個碳原子和1個氧原子構成的。此外這個化學式中C的化合價為十2，氧的為一2。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
