化學氧化還原反應配平？配平步驟：(1)一標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 (2)二等：通過求最小公倍數使化合價升降總值相等 (3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數 氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數 (4)四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數 (5)五查：檢查質量與電荷、那么，化學氧化還原反應配平？一起來了解一下吧。
氧化還原反應的實質：得失電子守恒
方程式配平原則：質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）
配平方法：化合價升降法（電子得失法）
配平步驟：
1、標價態：列出發生氧化和還原反應 的元素的化合價；
2、列變化：列出元素得失電子數（元素的化合價的變化）；。
3、求總數：使得失電子總數（化合價的升高和降低）相等；
1) 分子之間的氧化還原反應：
如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O
2)分子內的氧化還原反應，即自身氧化還原反應：
如：KClO3—KCl+O2↑
3)歧化與歸中反應：
如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O
K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
配平技法：
1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數
2、部分變右邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質先配生成物
3、自變右邊配：自身的氧化還原反應（包括歧化反應）先配氧化產物和還原產物
氧化還原反應的配平原則
(1)電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等
(2)電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數相等
(3)質量守恒原則：反應前后各元素的原子個數相等
配平步驟：
(1)一標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價
(2)二等：通過求最小公倍數使化合價升降總值相等
(3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數
氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數
(4)四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數
(5)五查：檢查質量與電荷、電子是否分別守恒
先寫一下反應物生成物，寫好了，將化合價有變化的元素全部標好化合價，從反應物出發，以有變化的元素為起點指向生成物的變化元素，記住口訣“升失氧，降得還，要說劑，正相反”記牢了，得失電子標清楚，這里先寫化合價變化導致的得失電子，再乘以角標、氧化的和還原的都標好了，找到雙方得失電子數的最小公倍數，每一方要乘的那個數就是配平數，最后再把余下的沒元素變化的物質配平。
（1）先看得失電子的元素的原子：先看反應前后它的1個原子升高或降低幾價，再看它有沒有下標，有的話要乘上去
（2）再取得失電子總數的最小公倍數分別除以得電子總數或失電子總數，去配平
（3）最后考慮其它原子
以Cu和稀HNO3反應為例：
Cu+HNO3(稀）——Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（1）這里每個Cu原子失2個電子，每個N原子得3個電子 （如果有下標，要乘下標算出得電子總數和失電子總數）
（2）取它們的最小公倍數6，去分別除以2和3，在反應物Cu前面配3，在生產物NO前配2
3Cu+HNO3(稀）——Cu（NO3）2+2NO↑+H2O
（不能在HNO3配，因為HNO3沒有全部起氧化劑的作用，一部分起了酸的作用）
（3）最后考慮其它原子
3Cu+ 8 HNO3(稀）——3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4 H2O
3H2O2+2H2CrO4——2Cr(OH)3+2H2O+3O2
理由：鉻是由正六價降到正三價的，證明鉻得到了三個電子，所以就有三個負一價的氧失去電子，根據系數化整原理，兩邊同時乘以二，再根據物質守恒來將其配平
以上就是化學氧化還原反應配平的全部內容，氧化還原反應方程式的配平方法主要有以下幾種：逆配法：適用情況：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等。方法說明：從氧化產物和還原產物開始，逐步調整化學計量數，使反應方程式達到平衡。零價法：適用情況：不易確定元素化合價的物質，如鐵、砷、碳等組成的化合物。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
