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初三化學方程式總結(1 -- 7單元)
化合反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點 燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點 燃 2Al2O3
4. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點核褲埋 燃 2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃 CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點 燃 2NaCl
分解反應
13. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
置換反應
19. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫改螞 2Cu + CO2↑
24. 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO
25. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：上面有
（2）化合物與氧氣的反應：
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
2. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
3. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O 藍色火焰
二．純耐幾個氧化還原反應：
4. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
6. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 4CO2
三．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
11. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
12. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
13. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
14. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
15. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
16. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
18. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
19. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
20. 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四．其它反應：
21. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
五、化學方程式 反應現象 應用
2Mg + O2點 燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.白色信號彈
2Hg + O2點 燃 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu + O2點 燃 2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al + 3O2點 燃 2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe + 2O2點 燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C + O2 點 燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S + O2 點 燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2 + O2 點 燃2H2O 淡藍火焰、放熱、高能燃料
4P + 5O2 點 燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體，實驗室制備氧氣
2HgO △ 2Hg + O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O 通 電 2H2↑ + O2↑ 父親正癢
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
2C +O2點 燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
C + CuO 高 溫2Cu + CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質，濕法煉銅、鍍銅
初中化學方程式
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金謹信屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．堿（難溶粗肢性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五個復分解反應規律 （亞硫酸）
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反應巖晌世
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
初中嘩慧基化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△亂謹=2CuO現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業制法碧賀）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 +酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化睜手錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵山余和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬悉唯嫌 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
初三化學方程式如下：
1、鎂在空氣中橘嘩橘燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
5、鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7、鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
8、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
9、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
10、蘆鬧鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
11、鎂和稀鹽酸圓團：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
13、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
15、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
