聯(lián)合制堿法化學(xué)方程式？侯氏制堿法化學(xué)方程式是：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再對(duì)生成物加熱，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，條件為加熱。侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的。那么，聯(lián)合制堿法化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
侯氏制堿法又名聯(lián)啟扮合制堿法 方程式（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （悉仿2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加熱睜旁纖）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
工業(yè)上用二氧化碳制取小蘇打的化學(xué)方程式：
NH3+CO2+NACI+H2O=NAHCO3+NH4CL
這叫侯式制堿法。
侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái),同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣。此方法提高了食鹽利用率寬脊,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,降低了純堿的成本,克服租李了氨堿法的不足慎型滲,曾在全球享有盛譽(yù),得到普遍采用。變換氣制堿的聯(lián)堿工藝,是我國(guó)獨(dú)創(chuàng),具有顯著的節(jié)能效果。
侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的“侯氏制堿法”使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機(jī)地結(jié)合起來(lái),在人類(lèi)化學(xué)工業(yè)史上寫(xiě)下了光輝的一頁(yè),在學(xué)術(shù)界也獲得了相當(dāng)高的評(píng)價(jià)。
聯(lián)合制堿法
(侯氏制堿法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(NaHCO3
因溶解度較小,故為沉淀,使反應(yīng)得以進(jìn)行)
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
("="上應(yīng)叢寬畝有加熱的符號(hào))其要點(diǎn)是在索爾維制堿法的濾液中加入食鹽固體，并在30
℃～40
℃下往濾液中通入氨氣和二氧化碳?xì)猓顾_(dá)到飽和，然后冷卻到10℃以下，根據(jù)
NH4Cl
在常巧伏溫時(shí)的溶解度比
NaCl
大，而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理，結(jié)晶出氯化銨(一種化肥)，其母液又可重新作為索爾維制堿法的制堿原料。此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到
96
％；
NH4Cl
可做氮肥；可與合成滲森氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣
CO
轉(zhuǎn)化成
CO2
，革除了
CaCO3
制
CO2
這一工序。
侯德榜制堿法方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質(zhì)子理論扮行中堿指能夠接受質(zhì)子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化廳告嘩碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過(guò)程。純堿是基本化工原料，用量大，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位友胡。氯化銨主要用作農(nóng)肥，但它的質(zhì)量影響著純堿工業(yè)的發(fā)展。“聯(lián)合制堿法”也被稱(chēng)為“侯氏制堿法”。
聯(lián)合以食鹽、氨及合成氨工業(yè)副產(chǎn)的二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿及氯化銨兩種產(chǎn)品簡(jiǎn)稱(chēng)“聯(lián)合制堿”或稱(chēng)“聯(lián)堿”。
“聯(lián)合制堿法”也被稱(chēng)為“侯氏制堿法”。在中國(guó)的聯(lián)合制堿中，一般采用一次碳化、兩次吸氨、一次加鹽、冰機(jī)制冷的聯(lián)合制堿工藝流程。
化學(xué)方程式：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽水、氨氣和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣。
此方法提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿尺此的成本，克服了氨堿法的不足，曾在全球享有盛譽(yù)，得到普遍采用。變換氣制堿的聯(lián)堿工藝，是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)，具有顯著的節(jié)能效果。
擴(kuò)展資料：
侯氏制堿法的原理：
侯氏制堿法原理，是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離陵運(yùn)迅子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很悄啟多初中高中教材所說(shuō)的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。
要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。
以上就是聯(lián)合制堿法化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，(侯氏制堿法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3 因溶解度較小,故為沉淀,使反應(yīng)得以進(jìn)行)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ("="上應(yīng)有加熱的符號(hào))其要點(diǎn)是在索爾維制堿法的濾液中加入食鹽固體。
