步步高化學(xué)選修4答案，步步高化學(xué)選擇性必修3答案

化學(xué)
2023-07-13

步步高化學(xué)選修4答案？故答案為：C；（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，故答案為：B；（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，那么，步步高化學(xué)選修4答案？一起來了解一下吧。

2018化學(xué)步步高選修五答案

分析：（1）鎂和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態(tài)不同進行判斷；

（2）根據(jù)圖3中氯化鈉的物質(zhì)的量等于0.125mol時溶液已經(jīng)沸騰分析；

（3）根據(jù)實驗3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度在40-50℃之間；

（4）鎂粉比鎂條產(chǎn)生熱量更快，根據(jù)實驗2可知，0.10mol鎂粉存在時，加入0.50mol鐵粉已經(jīng)達到最高溫度；

（5）根據(jù)1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（6）根據(jù)形成了原電池，能夠加快反應(yīng)速率進行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由扒搏于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，

故答案為：D；

（2）根據(jù)圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應(yīng)溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．點評：本題考查了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，有利于培春中祥養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．

與本題相關(guān)的練習(xí)冊：步步高-40分鐘課時作業(yè)-化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理-選修4黑龍江教育出版社步步高-40分鐘課時作業(yè)-化學(xué)-必修1黑龍江教育出版社步步高-學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記-化學(xué)-必修1黑龍江教育出版社紅對勾-45分鐘作培散業(yè)與單元評估化學(xué)內(nèi)蒙古大學(xué)出版社必修1 紅對勾課課通大考卷5年高考2年模擬360°+1°-化學(xué)-高三河北科技技術(shù)出版社

步步高化學(xué)選修一答案

高中化學(xué)選修4課后習(xí)題1-3章答案

第一章

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

四、習(xí)題參考答案

1.化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是ΔH，單位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃燒，生成1molH2O(g)，其反應(yīng)熱ΔH=-241.8kJ/mol。

2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

第二節(jié) 燃燒熱能源

四、習(xí)題參考答案

1.在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。

2.化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖肌Ｓ捎谏鲜鲋圃旒状肌⒁掖嫉脑鲜巧镔|(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機的一種有效措施。

步步高化學(xué)選修3答案

正確答案為A、E

降低溫度時，平衡向放熱方向進行，而此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降溫會使平衡正向移動，增大CO的轉(zhuǎn)化率。升高壓強時，平衡向使氣體體積減耐喚小的方向移動，而此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣陪好體體積小的方向，所以升壓平衡向正向移動，增大CO的轉(zhuǎn)化率。A正確

加入催化劑同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率，但正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變。B錯誤

體積不變充入惰性氣體，雖然總壓強蘆畝鉛增大，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變。C錯誤

增加CO濃度，平衡向正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而減小（轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量與投入量的比值，雖然轉(zhuǎn)化量增加，但投入量增加的比例要不轉(zhuǎn)化量大得多）D錯誤

分離出二甲醚，使得生成物的濃度減小，平衡向正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大。E正確