初中所有的化學式？初中常見的化學式：一、常見單質 氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3 氦氣He氖氣Ne氬氣Ar 碳C硅Si硫S磷P 鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al 鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag 二、化合物 1、那么，初中所有的化學式？一起來了解一下吧。
初中常見的化學式：
一、常見單質
氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3
氦氣He氖氣Ne氬氣Ar
碳C硅Si硫S磷P
鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al
鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag
二、化合物
1、氧化罩伍物
水H2O過氧化氫H2O2
二氧化硫SO2三氧化硫SO3
一氧化碳CO二氧化碳CO2
一氧化氮NO二氧化氮NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4
氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2
氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl
碳酸H2CO3磷酸H3PO4
硫化氫H2S硫化鈉Na2S
氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3？H2O
氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3
氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2
氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2
高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2
碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈣Ca（HCO3）肆乎2
硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4
硫酸物雹或鋁Al2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鋇BaSO4
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3
氯化銨NH4Cl氨水NH3·H2O
磷礦粉Ca3(PO4)2磷酸二氫氨NH4H2PO4磷酸氫二氨(NH4)2HPO4
磷酸二氫鉀KH2PO4
氨氣NH3
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O硫酸銅晶體CuSO4·5H2O
3、常見有機化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2醋酸CH3COOH淀粉(C6H10O5)n
初中化學式大全
氧氣 O2、
氫氣 H2、
氮氣 N2、
氯氣 Cl2、
氨氣 NH3是堿性氣體;無色，但有刺激性氣味、
水 H2O 、
一氧化碳CO 無色無味的氣體有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 無色，但有刺激性氣味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷CH4天然氣（沼氣）的主要成分 、
氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、
氧化鎂 MgO 白色固體、
氧化鋅 ZnO、
氧化銅 CuO 黑色固體、
氧化汞 HgO 紅色固體、
二氧化錳 MnO2 黑色固體、
三氧化二鋁 Al2O3、
三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、
四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、
五氧化二磷 P2O5 白色固體、
三氧化鎢 WO3、
鐵銹 主要成分：Fe2O3
過氧化氫 H2O2無色液體、
鹽酸 HCl 無色，但有刺激性氣味;、
硝酸 HNO3 具有念輪刺激性氣味的液體、
硫酸 H2SO4、
純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不穩定，常溫下易分解、
氫硫酸 H2S、
氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、
氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀，白色固體、
氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰，白色固體、
氫氧化鎂 Mg(OH) 2、
氫氧化鋁 Al(OH)3、
氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、
氫氧化銅Cu (OH）2藍色固體、
氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、
碳酸鉀 K2CO3、
碳酸鈣 CaCO3、
碳酸鋇 BaCO3、
碳酸銅 CuCO3、
碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、
碳酸銀 Ag2CO3、
硫酸鈉 NaSO4、
硫酸鉀 K2SO4、
硫酸鋇 BaSO4、
硫酸銀 AgSO4、
硫酸鈣 CaSO4
硫酸鋁 AI2(SO4)3、
硫酸鋅 ZeSO4、
硫酸鈉 Na2SO4、
硝酸銀 AgNO3、
硝酸鋇 Ba(NO3)2、
硝酸銅 Cu(NO3)2、
硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、
硝酸鐵 Fe(NO3)3、
氯化銀凱世 AgCI、
氯化銅 CuCI2、
氯化鋇 BaCI2、
氯化鈣 CaCI2、
氯化鋁 AICI3、
氯化鉀 KCI、
氯化鈉 NaCI、
氯化銨 NH4CI、
碳酸氫銨盯高肢 NH4HCO3、
硫酸銨 (NH4)SO4、
硝酸銨 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、
碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、
硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍礬CuSO4·5H2O、
硫酸亞鐵晶體俗稱：綠礬,皂礬,青礬FeSO4·7H2O、
氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、
硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、
說明：初中結晶水不做要求。
初中常見的化學式：H2氫氣、O2氧氣、N2氮氣、H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、HCl鹽酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、NaOH氫氧化鈉、KOH氫氧化鉀、Ca(OH)2氫氧化鈣、BaSO4硫酸鋇、KClO3氯酸鉀、正首KMnO4高錳酸鉀。
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(少量二氧化乎清畢錳催歲芹化)：2KClO3二氧化錳加熱2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定分H2CO3===H2O+CO2↑
1.氫氧化鎂Mg(OH)2
2.氫氧化銅埋耐Cu(OH)2
3.氫氧化鋁A1(OH)3
4.氫氧化鐵Fe(OH)3
5.氫氧化亞鐵Fe(OH)2
6.氨水NH3·H2O
7.氯化鈉NaCl
8.氯化鉀KCI
9.氯化鎂MgCI
10.氯化鈣CaCl2
11.氯化銅CuCl2
12.氯化鋅 ZnCl2
13.氯化鋁AlCI
14.氯化鋇BaCl2
15.氯化鐵FeCI
16.氯化亞鐵FeCl2
17.氯化銀 AgCl
18.硫酸銅CuSO4
19.硫酸鈉NazSO4
20.硫酸鉀K2SO4
21.硫酸鎂MgSO4
22.硫酸鋇BaSO4
23.硫酸鋁Al2(SO4)3
24.碳酸鈉Na2CO3
25.碳酸鉀K2CO3
26.碳酸鈣CaCO3
27.碳酸鎂MgCO3
28.碳彎搭春酸鋇BaCO3
29.硝酸鈉NaNO3
30.硝酸鉀KNO3
31.硝酸鎂Mg(NO3)2
32.硝酸銀AgNO3
33.硝酸銅Cu(NO3)
34.硝酸鈣Ca(NO3)2
35.碳酸枝洞氫鈉NaHCO3
36.硫酸氫鈉NaHSO4
37.高錳酸鉀KMnO4
38.氯酸鉀KCIO3
39.葡萄糖C6H12O6
40.乙酸CH3COOH
41.尿素CONH2)2
42.硝酸銨NH4NO3
43.硝酸鉀KNO
44.磷酸二氫銨NH4H2PO4
45.氯化銨NH4CL
46.碳酸H?CO3
47.磷酸H3PO4
48.氫氧化鈣Ca(OH)2
49.氫氧化鉀KOH
50.氫氧化鋇Ba(OH)2
化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2 點燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷冊早在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
過氧化氫溶液分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
MnO2
△
2KClO32KCl+3O2↑
15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
加熱分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑
三．幾個氧化還原反應：（不是基本反應類型）
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化宏首鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
（置換反應）
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 +水（復分解反應）
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）非金州絕雀屬氧化物（酸性氧化物） +堿 -------- 鹽 + 水
（不是復分解反應）
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．生石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（復分解反應）
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽（復分解反應）
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（復分解反應）
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：（均是化合反應）
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
第14個要改下 要兩個反應條件 加熱和MnO2
以上就是初中所有的化學式的全部內容，初中常見的化學式：H2氫氣、O2氧氣、N2氮氣、H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、HCl鹽酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、NaOH氫氧化鈉、KOH氫氧化鉀、Ca(OH)2氫氧化鈣、BaSO4硫酸鋇、KClO3氯酸鉀、KMnO4高錳酸鉀。
