目錄化學變化的四種基本反應類型 氧化還原與四大反應的關系圖 四大基本反應類型及舉例 初三化學筆記重點歸納可打印精華 20種常見的鹽化學式
1、化合反應：是指多種反應物生成一種生成物，如：
4Fe+3O2→2Fe2O3
2、分解反應：指一種反應物生成多種生成物陪野，如：
CaCO3→CO2+CaO
3；置蘆畝喊換反應：指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，如：
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
4、復分解反應：指兩種化合物互相交換成分生成另外耐吵兩種化合物，如：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應，例如：一氧化碳毀碼和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。
分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。
置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。
復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉淀，水，氣體）。
反應速率受到下列因素的影響：
1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
3、纖棗哪反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表巖老示有愈多的能量，使反應容易發生。
4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
在化學里面四大基本反應類型指的就是分解反應，化合反應，置換反應，還有就是復分解反應，然后這四大基本反應類型在初中化學里面是屬于基礎的一個知識點數笑，如果是想記住化合反應這樣子一個反應過程的話，就可以多變一這樣子的一個口訣去記住。
然后記住分解反薯伍含應的話，就可以以一橘鬧變多這樣子的一個口訣去記住分解反應的一個過程，然后在置換反應和復分解反應的話，就要記住他們的標準定義。
緊接著就是復分解反應，這是在初中是最難的一類反應類型。然后他的標準定義就是兩種化合物在水溶液中互相交換成分生成兩種新化合物，所以這就是復分解反應的定義。以上就是四大化學基本反應類型。
化學四大基本反應類型包括：化合伍團反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
一、化合反應
1.概念
化合反應是由兩種或兩種以上物質生成腔胡橘另一種物質的反應。
2.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重于化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然后與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
二、分解反應
1.概念
分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。
三、置換反應
1.概念
置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
A+BC=AC+B簡記為“一換一”。
反應物和生成物都是兩種物質。
反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符做空合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。
化學反應的4種類型
化學基本反應類型有四種：歷謹渣化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
一、化合反應：由兩種或兩種以上物質①生成另一種物質②的反應叫做化合反應。
A+B=AB
這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①可以是單質也可以是化合物，物質②一定是化合物。
（1）反應物相同，量不同，產物不同舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，木炭在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳。
（2）反應物相同，條件不同，產物不同舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。二氧化碳和水在光和葉綠素條件下反應生成糖類和氧氣。
（3）反應物相同，量不同，產物相同，反應現象不同 舉例：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發出藍紫色火焰；而硫在空氣中燃燒也生成二氧化硫，發出微弱的淡藍色火焰。
（4）反應物相同，量不同，條件不同，產物相同；舉例：鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵在充有氧氣的食鹽水中更易生銹。
（5）反應物不同，產物相同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒也生成二氧化碳。
（6）吸熱反應舉例：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，同時吸熱。
（7）非金屬單質+非金屬單質反應舉例：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。
（8）金屬單肢悄質+非金屬單質反應舉例：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
（9）金屬氧化物+水反應舉例：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。
（10）非金屬氧化物+水反應舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。
（11）單質+非金屬氧化物反應舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。
（12）燃料燃燒舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳。
（13）三或四種反應物舉例：碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；銅與水和氧氣及二氧化碳反應生成堿式碳酸銅。
二、分解反應：由一種晌孝物質①生成兩種或兩種以上其他物質②的反應叫做分解反應。
AB= A+B
這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①一定是化合物，物質②可以是單質也可以是化合物。
（1）生成物是兩種單質舉例：電解水生成氫氣和氧氣。
（2）生成物是一種單質和一種化合物舉例：過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成氧氣和水。
（3）生成物是兩種氧化物 舉例：碳酸分解生成水和二氧化碳。
（4）生成物是三種物質舉例：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
三、置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
A+BC=B+AC
（1）氣體單質與金屬氧化物 舉例：氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水。
（2）固體單質與金屬氧化物 舉例：木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳。
（3）活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸 舉例：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。
（4）金屬與鹽溶液舉例：鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。
四、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。
這里的化合物指酸、堿、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。
AB+CD=AD+CB
（1）中和反應舉例：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。
（2）金屬氧化物+酸舉例：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水 。
（3）碳酸鹽+酸 舉例：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
（4）碳酸鹽溶液+堿溶液 舉例：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
（5）鹽溶液間的反應（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）
舉例：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。
（6）堿與銨鹽的反應舉例：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣和水及氨氣。
（7）反應物不同生成物相同的復分解反應 舉例：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣與鹽酸反應也生成氯化鈣和水。
