目錄堿具有什么性質 石灰水的物理性質和化學性質 堿的化學性質四條 堿的四種化學性質及方程式 堿的5個化學性質及方程式
1.可溶性堿可以使指示劑顯不同顏色，可以使石蕊溶液孫氏顯藍色，可以使酚酞溶液顯紅色
2.可溶性堿可以和非金屬氧化物反應，生成鹽和水(不是中和反應）
3可溶性堿可以和可溶性鹽反應，生成新鹽和新堿，屬于復斗凱磨分解反應
所空斗有堿通用的化學性質：
與酸反應，生成鹽和水，屬于中和反應
堿的通性
（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。
（2）堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。
常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成搜洞NaOH，用于制取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝御吵CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3
+
3CuO
3Cu
+
N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水鎮漏侍。
堿的化學性質
①堿能與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
②能與酸性氧虧彎化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
③能用于某些鹽反應，通式為另一種堿 + 另一種鹽 ，舉豎做例如氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
拓展資料
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
1. 按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：一元堿 二元堿 多元堿
2. 按溶解性分：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿
3. 按電離能力分：強堿 弱堿
4. 按用途分銷纖悶：工業堿 食用堿
堿的化學性質：
(1)與指示劑巧嫌反應：使紅色石蕊試紙變粗寬宴藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(4)跟鹽反應生成新堿和新鹽。如：
FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性堿易分解。如：
Cu(OH)2＝CuO+H2O
擴展資巖銀料：
氯氣與堿的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與堿的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與堿的反應，如：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
參考資料來源：-堿
堿的化學性質：
與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。
與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。
包裝儲運
片堿一般采用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片堿被《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類堿性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、干燥的庫房或貨棚內。包裝容滲攜器要完整、密封。
不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒堿后的腐蝕性。
物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。固體燒堿有很強的吸濕性。易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感。
溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮、乙醚。腐蝕性極強罩悶，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片堿或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻物喊彎璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。
