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高一化學(xué)選修二

高中化學(xué)選修1電子課本

高中化學(xué)選修3人教版課本

高中化學(xué)選修2電子書新教材

上海高中化學(xué)必修二電子版

高一化學(xué)選修二

選修五本：

選修1：化學(xué)與生活。

選修2：化學(xué)與技術(shù)。

選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

選修4：化學(xué)反應(yīng)原理。

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。

選修6：實(shí)驗(yàn)蔽枝化學(xué)。

目前的高中化學(xué)教材分為兩部分：必修和選修。

必修顧名思義就是必須學(xué)的（不管是文科生還是理科生，高一都要學(xué)習(xí)化學(xué)的必修教材），共有兩本，必修一和必修二。內(nèi)容如下：

必修一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)、物質(zhì)的量相關(guān)、物質(zhì)分類法、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)、金屬非金屬性質(zhì)和元素化學(xué)。元素化學(xué)主要講了鈉、鋁、鐵等金屬和氯、硫、硅、氮等非金屬相關(guān)的化學(xué)知(fan)識(ying)，但考試考的絕不止這些。

必修二：部分元素周期表和一點(diǎn)點(diǎn)元素周期律、極其基礎(chǔ)的化學(xué)鍵相關(guān)知識、極其基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)原理，包括化學(xué)熱力宏慶敏學(xué)（能量變化）、電化學(xué)（原電池）和化學(xué)動力學(xué)（反應(yīng)速率）、極其基礎(chǔ)的有機(jī)化學(xué)（很散不好怎么概括）、資源開差態(tài)發(fā)利用。

這本書emmmm，不好怎么說，它幾乎什么都講了一點(diǎn)，但什么都講得不深，又講得很散，被選修吊著打……也許就只是一本為選修服務(wù)的基礎(chǔ)入門書吧。（很多書甚至把必修二和選修四放在一起講）。

必修部分共兩本，看似內(nèi)容很多但全是基礎(chǔ)，基礎(chǔ)打得牢的人學(xué)起來基本無壓力。

高中化學(xué)選修1電子課本

常見的化學(xué)變化：鐵的生銹、節(jié)日的焰火、酸堿中和等。下面是由我整理的高中化學(xué)選修四 第四章知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)選修四 第四章知識點(diǎn)總結(jié)：原電池正負(fù)極的判斷

1由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬高握為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。Fe 、Cu 和濃HNO3 。

2根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

3根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

4根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。

5根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

6根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。

7根據(jù)某電極附近pH的變化判斷

析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增敬念余大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

高中化學(xué)選修四 第四章知識點(diǎn)總結(jié)點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書寫

1準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是亮滾書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：Cu-2e-= Cu2+

正極：NO3-+ 4H+ + 2e-= 2H2O + 2NO2↑

再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2Al + 8OH--6e-=2AlO2-+ 2H2O 正極：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

2要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)絡(luò)，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，像CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳C元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。

3要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

在同一個原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。

4要利用總的反應(yīng)方程式

從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。

高中化學(xué)選修四 第四章知識點(diǎn)總結(jié)：原電池原理的應(yīng)用

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

1.化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種的電池。

2.加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。

3.比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。

4.防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮溼的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：

負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極：O2+4e-+2H2O=4OH-

電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連線，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連線均可防止金屬的腐蝕。

高中化學(xué)選修3人教版課本

1,氧化性：化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型 反應(yīng)現(xiàn)象 用途

F2 +Xe（過量）=紫外線=XeF2 化合反應(yīng) — —

2F2（過量）+Xe=加熱=XeF4 化合反應(yīng) — —

3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應(yīng) — —

nF2 +2M=2MFn （表示大部分李陵金屬） 化合反應(yīng) — —

2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反應(yīng) 劇烈反應(yīng)放出熱量,產(chǎn)生白霧 —

2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反應(yīng) 反應(yīng)劇烈,放出大量熱 —

F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反應(yīng) — —

F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反應(yīng) — —

F2+2NaI =2NaF+I2 化合反應(yīng) — —

F2 +Cl2 （等體積）=2ClF 化合反應(yīng) — —

3F2 （過量）+Cl2=2ClF3 化合反應(yīng) — —

7F2（過量）+I2=2IF7 化合反應(yīng) — —

Cl2 +H2 =光照或點(diǎn)燃=2HCl 化合反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量熱,有白霧生成 氯化氫的合成,制備鹽酸.

3Cl2 +2P===2PCl3 化合反應(yīng) — —

Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反應(yīng) — —

Cl2 +2Na===2NaCl 化合反應(yīng) 鈉在氯氣中加熱熔融,表面附著白色固體.若繼續(xù)加熱,鈉在氯氣中燃燒,有黃色火焰,放出大量熱,產(chǎn)生白煙.—

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反應(yīng) — —

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反應(yīng) — —

Cl2+Cu===CuCl2 化合反應(yīng) — —

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反應(yīng) — —

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反應(yīng) — —

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化還原反應(yīng) — —

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反應(yīng) — —

Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反應(yīng) —— —

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反應(yīng) — —

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化還原反應(yīng) — —

2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反應(yīng) 鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.—

O2+K===KO2 化合反應(yīng) 鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產(chǎn)生黃色固體.制行信備超氧化鉀.

O2+2K=K2O2 化合反應(yīng) — —

S+H2===H2S 化合反應(yīng) — —

2S+C===CS2 化合反應(yīng) — —

S+Fe===FeS 化合反應(yīng)檔擾輪 — —

S+2Cu===Cu2S 化合反應(yīng) 加熱熔融后反應(yīng),固體變黑.—

3S+2Al===Al2S3 化合反應(yīng) — —

S+Zn===ZnS 化合反應(yīng) 加熱后劇烈反應(yīng),放出白光,產(chǎn)生大量熱.—

N2+3H2===2NH3 化合反應(yīng) — —

N2+3Mg===Mg3N2 化合反應(yīng) 鎂在氮?dú)庵腥紵?發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,產(chǎn)生淡黃色固體.—

N2+3Ca===Ca3N2 化合反應(yīng) — —

N2+3Ba===Ba3N2 化合反應(yīng) 鋇在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱.—

N2+6Na===2Na3N 化合反應(yīng) — —

N2+6K===2K3N 化合反應(yīng) — —

N2+6Rb===2Rb3N 化合反應(yīng) — —

P2+6H2===4PH3 化合反應(yīng) — —

P+3Na===Na3P 化合反應(yīng) 磷和鈉受熱后劇烈反應(yīng),放出熱量,產(chǎn)生灰白色固體.—

2P+3Zn===Zn3P2 化合反應(yīng) — —

H2+Br2===2HBr 化合反應(yīng) 氫氣在溴蒸汽中點(diǎn)燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產(chǎn)生白霧.—

TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化還原反應(yīng) — —

2．還原性 S+O2===SO2 （點(diǎn)燃） S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)==點(diǎn)燃==2CO C+O2(足量)==點(diǎn)燃==CO2 C+CO2===2CO C+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱,濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氫氣通入氯化鈀溶液,鈀被置換出來）

高中化學(xué)選修2電子書新教材

選修2為化學(xué)歲和與技術(shù)，主則襪要是化工生產(chǎn)中運(yùn)用的化學(xué)原理和有關(guān)化工生產(chǎn)乎盯盯的設(shè)備、技術(shù)等，比較簡單，是化學(xué)原理在生產(chǎn)中的具體應(yīng)用。選修3為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有一點(diǎn)難度，對于理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有很大的幫助。選修3雖然理論較為枯燥，但高中階段要求較低，很多東西規(guī)律性強(qiáng)，做題也不是很難。如果大學(xué)中想學(xué)與化學(xué)有關(guān)的專業(yè)，選修3更重要一些。

上海高中化學(xué)必修二電子版

選2是化學(xué)與技術(shù)，涉及各種工業(yè)生產(chǎn)，有些陌生度較大，選3結(jié)構(gòu)中晶體結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)型，不容易得高分，但是有幾個空會特別簡單，絕對困純送分，應(yīng)該敗尺汪還有選5吧，選5是有察仔機(jī)化學(xué)，這個難，但是學(xué)好了這道題很容易拿滿分。