化學計算？有關化學式的計算：⒈、計算物質的相對分子質量＝各元素的相對原子質量×原子個數之和。⒉、計算物質組成元素的質量比＝各元素的相對原子質量×原子個數之比。⒊、計算物質中某元素的質量分數。那么，化學計算？一起來了解一下吧。
化學式激冊計算共有四類：
一，求原子個數比；如：C6H12O6中，碳、氫、氧的原子個數比是1：2：1
二、求元素的質量比；如：H2O中氫元素與氧元素的質量比纖梁，（1Χ2）：（1Χ16）=1：8
三、求相對分子質量；如H2O的明豎宏相對分子質量=1Χ2+1Χ16=18
四、求元素的質量分數；如水中氫元素的質量分數，2/18Χ100%≈11.1%
化學計算公式是。物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質放出的熱量。
水乎慎的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常溫下PH+POH=14。
有關氣體摩歲納敬爾質量的計算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。
化學反應速率ν=C/t=n/(Vt)，化學平衡計算可逆反應aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，變化量（mol）茄滲mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。
一、 化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，
單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，
遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
二、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，
發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，
偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
三、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，
空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫
先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化
由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。
一、化合價口訣
一價鉀鈉氟氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。
二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
三、1—20號元素順序口訣⑤
氫 氦 鋰 鈹 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
鈉 鎂 鋁 硅 磷，
硫 氯 氬 鉀 鈣。
四、金屬活動性口訣
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。
關于化學式的計算
1.元素質量。
元素質量的求算需要原子的三個量——原子種類、原子個數和相對原子質量。在計算之前，還是要判斷化學式中的圓螞原子種類（技巧：按照化學式從左到右辨搭腔談別元素符號，符號一樣的只計一種），否則，容易漏掉某種元素質量的計算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O這三種原子，各自對應的原子個數分別為1、2、2，各自對應的相對原子質量知碰分別為40、1、16；這三個量找出來之后，我們就可以計算了——鈣元素的質量：40*1=40；氧元素的質量：16*2=32；氫元素的質量：1*2=2。相對原子質量可以想象成文具的單價，元素的質量可以想象成某種文具的總價。如果求各元素的質量之比，那就將計算好的各元素質量進行求比并化簡即可。
方法策略：先判斷原子種類，再計算原子個數，最后查詢相對原子質量，三個量齊全之后就可以元素質量的相關計算了。
2.化學式量。
化學式量的計算需要以元素質量計算為基礎，求各元素質量之和即可。Ca（OH）2的化學式量=鈣元素的質量+氧元素的質量+氫元素的質量=40+32+2=74。化學式量相當于所有文具的總價，即各種文具的總價加和。
方法策略：先求各元素質量再加和。
3.某元素的質量分數
某元素的質量分數指的就是這種元素質量占化學式量的百分比。
化學式的計算主要以化學方程式為主。要先寫出相關反應的化學方派鋒程式，再將該方程式配平型汪，接著根據題目塵租晌中給出的條件及要求的量設x就好了
以上就是化學計算的全部內容，化學計算公式是。物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質放出的熱量。水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14。
