紅對勾化學選修4答案？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）3化學實驗的基本技能：①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，那么，紅對勾化學選修4答案？一起來了解一下吧。

2019紅對勾化學選修四答案

NAOH過亮裂量，按鹽酸計算,生皮鍵或成50 *0.50mmol水放出的熱量，反應后總質量為100克。

Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（單位換成KJ)

中和反應生成1mol水時放熱

Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/燃伍0.025MOL=55.2KJ

參考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_

紅對勾化學必修二

高中化學選修4課后習題1-3章答案

第一章

第一節 化學反應與能量的變化

四、習題參考答案

1.化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恒壓條件下，它等于反應前后物質的焓變，符號是ΔH，單位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃燒，生成1molH2O(g)，其反應熱ΔH=-241.8kJ/mol。

2.化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當反應完成時，若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反應為放熱反應；若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物，則此反應為吸熱反應。

第二節 燃燒熱能源

四、習題參考答案

1.在生產和生活中，可以根據燃燒熱的數據選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。

2.化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現在就應該尋求應對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農牧業廢料、高產作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經過發酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措施。

化學紅對勾選修三答案

答案是A。因為強酸與強堿反應的中和答辯斗熱差不多是57.3 中和熱灶雀就是生成1mol水時放出的熱。所以我清磨覺得選A

紅對勾必修五化學答案

（1）①碳酸氫鈉中碳酸根離子水解程度大于電離程度導致其溶液中堿性，鈉離子不水解，所以C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故答案為：堿；＞備喚則；

②鹽類水解是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以升高溫度促進水解，故答案為：促進；

（2）熱化學方程式要標明物質的狀態、焓變，且焓變的單位是kJ/mol，

A．該選項中沒有標明物質的狀態，故錯誤；

B．該選項中焓變的單位錯誤，故錯誤；

C．該選項符合熱化學反應方程式的特點，故正確；

故選C；

（3）①若增大H₂O（g）的濃度，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，故答案為：增大；

②若降低溫度，降低溫度平衡向放熱反應仿棚方向移動，平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；

③若加入催化劑，催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以平衡不移動，故選A；

（4）①中性條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕，所鏈賀以鐵釘生銹，氧氣和鐵轉化為氫氧化鐵，導致試管內氣體壓強減小，則試管內液面上升，故選B；

②鐵片鍍鋅，則鐵作陰極、鋅作陽極，鋅片上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：陰；Zn-2e^-=Zn²⁺．

紅對勾化學答案大全

（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，

故答案為：D；

（2）根據虛芹圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所差派畢以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

（4）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）羨拆+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池．

以上就是紅對勾化學選修4答案的全部內容，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，故答案為：A；（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ。