目錄氯化鈉化學性質方程式 碳酸鈉的四種化學性質 氯化鈉的物理性質和化學性質 nacl有什么化學性質 氯化鈉的化學性質及用途
氯化鈉(Sodium chloride)，化學式NaCl，無色立方結晶或白色結晶，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。接下來我為你整理了氯化鈉物理哪舉化學性質，一起來看看吧。宴檔
氯化鈉物理性質
熔點：
801°C(1074K)
沸點：1465°C(1738K)
密度：2.165克每立方厘米
折光率:1.343(1mol/L溶液在589nm)
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體李祥碧的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變為等離子體，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。
以礦物巖鹽廣泛存在于自然界中。把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發而得井鹽、巖鹽;將海水用陽光曬干而得海鹽;將井鹽、巖鹽或海鹽精制而得純凈氯化鈉。
氯化鈉化學性質
1、制取金屬鈉：2NaCl=電解=2NaCl2↑
2、電解食鹽水：2NaCl2H2O=電解=H2↑Cl2↑2NaOH
3、和硝酸銀反應：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓
4、氯化鈉固體中加入濃硫酸：
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHso4
檢驗方法：
1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。
2、用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有NaCl。
氯化鈉儲存方法
操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
外觀與形狀：白色結晶體
堿度：18.2-21.0 相當密度：
熔點（℃巖褲掘）：相當蒸氣密度（空氣=1）：
沸點（℃）：燃燒熱（kj/mol）：無燃燒熱
飽和蒸氣壓（kpa）： 臨界壓粗核力（Mpa）：
臨界溫度（℃）
辛醇、水分配系數的對數值：
閃點（℃）：爆炸上限％（V/V）：
引燃溫度（℃）：爆炸下限％（V/V）：
溶解性：溫度不純燃同，溶解度不同
主要用途：食用、工業用
其他理化性質：無
易溶，溶解度受溫度影響不大，析出晶體應采衫凱用恒歲旦溫蒸發溶質，無毒性。吸放熱現象（NaCl溶于水）：擴散過程中吸收熱量=水合過程中放出的熱量，溶液溫度不變
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑乎塌擾+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
氯化鈉的性質如下：
1、物理性質：氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變為等離子體，易溶于水，水世棗侍中溶解度為35.9g。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。
2、化學性質：氯化鈉的晶體形成立體對巖猛稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之搜吵間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
氯化鈉 (Sodium chloride)，是一種無機離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。
易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒堿及其他化工產品也可用于礦石冶煉，醫療上用來配制生理鹽水，生活上可用于調味品。
易溶殲孝櫻，溶解度受溫度影響不大，析出晶體應采用恒溫蒸發溶質，無毒性。吸放熱現象（NaCl溶于水）：擴散過程中吸收熱氏叢量=水合過慎鄭程中放出的熱量，溶液溫度不變
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl ↓
