目錄高中化學(xué)5種常用的干燥劑 高中化學(xué)干燥劑在哪一章提到 高中化學(xué)干燥劑的種類 高中常考干燥劑及用法歸納 高中化學(xué)常見干燥劑歸納整理
1、高中化學(xué)常見的干燥劑有哪些
濃硫酸、
五氧化二磷
固體燒堿、
石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸鎂
無(wú)水硫酸銅
2、常用的干燥劑有三類
第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；
第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣、無(wú)水消升硫酸鎂等。
3、常用干燥劑的性能和用途如下：
1）濃H2SO4：具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。
2）無(wú)水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
4、無(wú)水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機(jī)試劑。
5、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以首橋?qū)捀稍锼嵝晕镔|(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
6、變色硅膠：常用來保持儀器、天平者亮的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。
7、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
8、無(wú)水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在3℃以內(nèi)，干燥性比無(wú)水硫酸鎂差。
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堿性干燥劑：氧化鈣 堿石灰（主要成分CaO和NaOH）
酸性干燥劑：濃H2SO4 硅膠 P2O5
中性干燥劑：無(wú)水CaCl2 Al2O3 CuSO4
①酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②堿性氣體：NH3
③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體.
特殊：
①不能用濃硫酸干燥H2S,HBr,HI等還原性氣體,因?yàn)槎蹍舱邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無(wú)水硫酸銅干燥H2S氣體,二者會(huì)反應(yīng) CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無(wú)水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3,二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2.4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2.8NH3 “點(diǎn)”寫中間
一般情況下,有毒氣體要進(jìn)行尾氣吸收.酸性氣體用堿性吸收劑,堿性前塌櫻氣體用衫拍酸性吸收劑.
酸性氣體：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO、NO2 常用NaOH或堿石灰.
堿性氣體：NH3 常用濃硫酸,還可用CaCl2
收集：1.排氣法：向上排空氣法排的是一些比空氣密度大的氣體,比如說氧氣,氬氣（因?yàn)樗麄兊姆肿恿看笥诳諝獾钠骄肿恿?9,所以可以采用這種方法.）向下排空氣法和這個(gè)是一樣的原理.排水法是用來排一些不溶于水的氣體,比入氮?dú)膺@種.
2.排水法.易溶于水的氣體還有和水反映的氣體除外.
ps：只記得這些了,希望對(duì)你有用.2年都差不多忘光了.,3,
1、濃硫酸
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低租游，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕芪娇諝庵械乃?/p>
常做干燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以干燥中性和酸性氣體。
2、五氧化二磷
用作氣體和液體的干燥劑；有機(jī)合成的脫水劑、滌綸樹脂的防靜電劑、藥品和糖的精制劑。是制取高純度磷酸、磷酸鹽、磷化物及磷酸酯的母體原料。還可用于五氧化二磷溶膠及以H型為主的氣溶膠的制造。
用于制造光學(xué)玻璃、透紫外線玻璃、隔熱玻璃、微晶玻璃和乳濁玻璃等，以提高玻璃的色散系數(shù)和透過紫外線的能力。
用作干蔽型旦燥劑、脫水劑、糖的精制劑，并用于制取磷酸、磷化合物及氣溶膠等用作半導(dǎo)體硅的摻雜源、脫水干燥劑、有機(jī)合成縮合劑及表面活性劑。在初中化學(xué)中經(jīng)常用來檢驗(yàn)空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、硅膠（硅酸）
硅酸，化學(xué)式為H?SiO?。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。凝膠中有部分水分蒸發(fā)掉，可得到一種多孔的干燥固態(tài)凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強(qiáng)的吸附性，可用來作吸潮干燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。
4、堿石灰
堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物。
主要作為干燥劑（其中氧化鈣起到干燥作用），可用來干燥中性氣體比如氧氣，也可用于干燥堿性氣體氨氣。同時(shí)也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。
5、無(wú)水氯化鈣
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學(xué)式為CaCl?。微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。它常見應(yīng)用包括制冷設(shè)備宏擾所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因?yàn)樗诳諝庵幸孜账职l(fā)生潮解，所以無(wú)水氯化鈣必須在容器中密封儲(chǔ)藏。
常見的固體干燥劑有：1) 酸性干燥劑：用來干燥酸性氣體.如P2O5、硅膠、濃硫酸等.2) 堿則改性干孫悉判燥劑：用來干燥堿性氣體.如CaO、堿石灰等.3) 中性干燥劑：陸螞既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體.如無(wú)水氯化鈣.① 氯化鈣不易干...
中學(xué)階段的干燥劑，按照酸堿性可分為三種：
1、酸性干燥劑森高盯：濃硫酸、P2O5、硅膠
1）濃硫酸（強(qiáng)氧化性酸） 2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）硅膠（它是半透明，內(nèi)表面積很大的多孔性固體，有良此和好的吸附性，對(duì)水有強(qiáng)烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時(shí)呈藍(lán)色，被水飽和后呈粉紅色。）
2、堿性干燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH
1）堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固體, 堿性氧化物）、 3）固體NaOH（強(qiáng)堿）
3、中性干燥劑：無(wú)水CaCl2、CuSO4
1）無(wú)水CaCl2(白色多孔固體)、
2）CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢念春驗(yàn)水的存在,吸水后變成藍(lán)色CuSO4·5H20)
濃硫酸、五氧化二磷固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸鎂無(wú)水硫酸銅
