碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？碳酸鈉和水反應(yīng)方程式是Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH。碳酸鈉和水的反應(yīng)是可逆的水解反應(yīng)，碳酸鈉在水中水解時(shí)，它所電離出來(lái)的碳酸根離子會(huì)和水的氫離子結(jié)合，導(dǎo)致氫離子減少，剩下氫氧根離子，所以它的溶液pH顯堿性，那么，碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。

碳酸鈉溶于水的化學(xué)方程式

弱離子+水 可逆號(hào) 弱酸（or弱堿）+OH－(或者OH+）

多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：

CO32－+H2O 可逆號(hào) HCO3－+OH－、第二步：HCO－+H2O 可逆號(hào) H2CO3+OH－。

水解后呈酸性。

碳酸氫鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

碳酸鈉與水鉛缺不明激橋會(huì)發(fā)生激猛化學(xué)反應(yīng)，但是會(huì)形成晶體，Na2CO3+10H2O==Na2CO3.10H2O 望采納

碳酸鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

碳酸鈉溶于水首先發(fā)生電離,然后發(fā)生水解方程式如下:

N2CO3=== 2N+ +(CO3)2-(電離敏碰逗)

(CO3)2- +H2O===(HCO3)- + OH-(水解)

(HCO3)- +H2O=== H2CO3 +OH-(水解)

注意:1. 水橋賣解一般很弱,要用可逆號(hào),不能用等號(hào).2. 多元酸吵鎮(zhèn)根水解要分步寫方程式,不能合并寫.3.多元弱堿陽(yáng)離子水解只寫一步.

碳酸鈉加水的化學(xué)反應(yīng)方程式

碳伏滲帆酸鈉質(zhì)子守恒 c（OH-）=c（HCO32-）+c（H+）+2c（H2CO3）

拓展資料：

碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。

化學(xué)品的純度多在99.5%以上（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。

國(guó)際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

物理缺雹性質(zhì)：

1）性狀

碳酸鈉常溫下為喊悄白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

2）溶解性

碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時(shí)溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無(wú)水乙醇，難溶于丙醇。

3）溶液顯堿性，能使酚酞變紅

化學(xué)性質(zhì)：

1）碳酸鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCO3+H2O=NaOH+H2CO3.這個(gè)是水解反應(yīng),也是褲頃含一個(gè)微弱的胡笑逆反應(yīng)。手機(jī)打字不乎鍵方便,望樓主見(jiàn)諒。嘻^_^

以上就是碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，1、一級(jí)水解：Na2CO3（碳酸鈉）+H2O（水）=NaHCO3（碳酸氫鈉）+NaOH（氫氧化鈉）。2、二級(jí)水解：NaHCO3（碳酸氫鈉）+H2O（水）=H2CO3（碳酸）+NaOH（氫氧化鈉）。碳酸鈉和水反應(yīng)是水解反應(yīng)。并且可逆。