高二上學期化學知識點總結？④水解反應 2.高二年級上學期化學知識點總結 1、化學平衡的移動概念 可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。2、那么，高二上學期化學知識點總結？一起來了解一下吧。
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1.高二年級化學上學期知識點
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
2、電子層結構相州脊同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
3、體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
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高二化學知識點總結
一、化學反應的熱效應。
1.化學反應的反應熱。
（1）反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。
2.化學反應的焓變。
（1）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產物）-H（反應物）。
（2）反應焓變與熱化學方程式。
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式。
如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1。
3.反應焓變的計算。
根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD。
高二化學上冊知識點總結（一） 氮伏指族元素
1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填缺余配充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5 造成光化學煙霧的污染物 NO2
6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結構 三角錐形
9 溶于水顯堿性的氣體 NH3
10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3
高二上學期化學知識點(二)
1兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl
2 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3-
5 濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發
6 王水的'成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)
7 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸
8 火柴盒側面的涂料 紅磷
高二上學期化學知識點(三) 堿金屬
1 Na+的焰色+的焰色 黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)
2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。
【 #高二#導語】高二本身的知識體系而言，它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補充。以數學為例，除去不同學校教學進度的不同，我們會在高二接觸到更為深入的函數，也將開始學習從未接觸過的復數、圓錐曲線等題型。高二頻道為你整理了《高二年級上學期化學知識點總結》希望對你有所幫助！
1.高二年級上學期化學知毀純識點總結
1、吸熱反應與放熱反應的區別
特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的放熱反應
①一切燃燒反應;
②活潑金屬與酸或水的反應;
③酸堿中和反應;
④鋁熱反應;
⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸世洞熱反應)。
3、常見的吸熱反應
①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應;
②大多數分解反應是吸熱反應
③等也是吸熱反應;
④水解反應
2.高二年級上學期化學知識點總結
1、化學平衡的移動概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正v逆：平衡向正反應方向移動。
1.高二上冊化學知識點總結
1有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環直接連的是芬羥基，醛基，羧基，脂基);
2同分異構體的書寫(不包括鏡像異構)，一般指碳鏈異構，官能團異構;
3特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應(烷烴，烯烴，醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);
4特征反應，用于物質的分離鑒別(如使溴水褪色的物質，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些);
5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6會使用質譜儀，核磁共振氫譜的相關數據確定物質的化學式;
7會根據反應條件確定反應物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;
8了解脂類，糖類，蛋白質的相關物理化學性質;
9物質的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;
10有機實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項
2.高二上冊化學知識點總結
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
以上就是高二上學期化學知識點總結的全部內容，1.高二年級上冊化學知識點 化學反應條件的優化——工業合成氨 1、合成氨反應的限度 合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。2、。
