氯氣與水反應(yīng)的化學方程式？氯氣（Cl2）與水（H2O）可以反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）。這個反應(yīng)可以用以下化學方程式表示：Cl2 + H2O → HCl + HClO 在這個反應(yīng)中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。次氯酸是一種弱氧化性物質(zhì)，那么，氯氣與水反應(yīng)的化學方程式？一起來了解一下吧。

高中唯一一個弱酸制強酸的反應(yīng)

氯氣與水反應(yīng)生成唯宴HCll、HClO，化學反應(yīng)方程式為碰陵Cl₂+H₂O=HCl+HClO，離子反應(yīng)為笑山戚Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，

故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

氯氣與氫氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象

氯氣（Cl2）與水（H2O）可以反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）。這個反應(yīng)可以用以下化學方程式表示：

Cl2 + H2O → HCl + HClO

在這個反應(yīng)中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。次氯酸是一種弱氧化性物質(zhì)，通常以次氯棗皮酸鈉（漂白粉）的形式用于漂白和消毒。鹽酸則是一種強酸，可以溶解在水中形成酸殲巖升性溶氏老液。

鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象

氯氣溶于水后，部分氯氣與水反應(yīng)，產(chǎn)物是HCl、HClO，HCl是強電解質(zhì)，在書寫離子方程式時，需寫成氫離子和氯離子，HClO是畢差謹弱酸，在書寫離子方程式時，不能慶亂拆開。氯氣與水手基反應(yīng)的化學方程式和離子方程式如下圖所示，注意，氯氣與水反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。

氯氣和水的化學反應(yīng)式

氯氣與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸.Cl2+H2O==HCl+HClO 長時間放置,由于次氯酸不穩(wěn)定,容易分解放出氧氣,在有光照的情況下伍蔽舉,分解更快.2HClO==2HCl+O2↑

氯氣和水都是非極性分子，兩個之間只存在分子間作用力，也就是范德腔碧華力。

二個非極性分子之間僅僅存在色散力。所以cl2和h2o之間存在色散力通常：分子間力也稱為范德華力，分有三種1 取向力：極性分子之間 2誘導(dǎo)力：極性分子之間，極性分子非極性分子之間 3色散力：極性分子之間，極性分子與非極性分子之間，非極性分并升子之間

水和cl2反應(yīng)方程式

氯氣與逗返水反應(yīng)的方程式

Cl2+H2O=可逆耐指隱符號=HCl+HClO

離子方程式為：Cl2+H2O=可逆符號昌廳=H+ +Cl-+HClO

以上就是氯氣與水反應(yīng)的化學方程式的全部內(nèi)容，氯氣與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸.Cl2+H2O==HCl+HClO 長時間放置,由于次氯酸不穩(wěn)定,容易分解放出氧氣,在有光照的情況下,分解更快.2HClO==2HCl+O2↑ 氯氣和水都是非極性分子，兩個之間只存在分子間作用力。