目錄初二化學人教版 八年級上冊化學書答案 八年級上冊化學電子課本 化學八年級全一冊電子版 八年級化學書全一冊人教版
在不?我可以把九年級的目錄發給你看一下.
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
實驗活動 1 氧氣的實驗室制取與性質
第三單元 物質構成的奧秘
課題1 分子和原子
課題2 原子的結構
課題3 元春汪素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
課題2 水的凈
課題3 水的組成
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正歲世確書寫化學方程式
課題3 利乎森肢用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實驗活動 2 二氧化碳的實驗室制取與性質
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發
實驗活動 3 燃燒的條件
附Ⅰ初中化學實驗常用儀器
附錄 II 相對原子質量表
附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表
元素周期表 這是上冊的
福建部分喊首茄新版初中八年級上冊課本全套部編版語文數芹猜學物理鄭察歷史政治生物地理人教版8八年級上冊全套8本課本教材初二仁愛版八上英語
您好，八年級上冊全套書一共有六本，分別是《語文》、《數學》、《英語》、《物理》、《化學》和《搜殲晌生物》。世鋒每本書都有自己的內改脊容，可以幫助學生更好地掌握知識。
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水核陪鍵在直流電的作用下分解亂山：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸--- 鹽 + 氫氣 （置換反應改巧）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
初二化學上冊知識點 篇1
1、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A BC = AC B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB CD = AD CB
2、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
3、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
4、、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的豎正仔數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)
5、酸：電離時生成的'陽離子全部都是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
6、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
初二化學上冊知識點 篇2
一、基本概念
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
二、化學式和化合價
(1)化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為余汪零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
核外電子排布：1-20號清枯元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：
①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
酸堿度的表示方法——PH值說明：
(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
初二化學上冊知識點 篇3
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
15、最早利用天然氣的是中國；
16、中國最大煤炭基地在：山西省；
17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)；
18、最早發現電子的是英國的湯姆生；
19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初二化學上冊知識點 篇4
1、將集滿二氧化碳的試管倒插入水中，過一段時間后，會發生什么現象？
2、區別氧氣、空氣、二氧化碳最簡便的方法是什么？
3、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅 這句話對嗎？
4、二氧化碳不助燃也不支持燃燒，因此都用它來滅火 這句話對嗎？
答：
1:有水倒吸入試管。因為二氧化碳易溶于水，使試管內壓強減小，外面的大氣壓就將水壓入試管。
2:用三根燃著的木條分別伸入集有這三種氣體的集氣瓶中，若木條熄滅，則該氣體是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則該氣體是氧氣；若無明顯變化，則該氣體是空氣。
3：這句話是錯的。二氧化碳不能使紫色石蕊試劑變紅。紫色石蕊試劑是酸堿指示劑，它遇酸溶液則變紅，遇堿溶液就變藍（是溶液才能使指示劑變色，固體，氣體都不行）。二氧化碳是酸性非金屬氧化物，能與水反應生成碳酸，化學方程式如下：CO2+H2O===H2CO3。而二氧化碳本身是一種氣體不能是指示劑變色。
4：一般來講這句話是對的。這是利用二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒來使可燃物與氧氣隔絕達到滅火的目的，但有一些物質可以和二氧化碳反應，繼續燃燒，因此不能用二氧化碳來滅火如鎂就是一個例子，因此這句話說對也對，說錯也錯。
