高中化學電子式大全？電子式：在化學反應中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“.”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。但是，那么，高中化學電子式大全？一起來了解一下吧。

高中化學常考的電子式

一核18電子的

Ar3+

K+、Ca2+、Cl￣、S2?

二核18電子的

F2、HCl

HS?

三核18電子的

H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的

SiH4、CH3F

六核嫌雹18電子的

N2H4、CH3OH

其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子態(tài)巧的微粒芹閉帆.

高中化學電子式總結(jié)歸納

這些微正裂粒可以從所帶電荷情況來分析，或舉乎閉從原子核個頃孫數(shù)分析，結(jié)果如下，僅供參考。

怎么記憶，看個人風格！

常見電子式的定義和舉例

................................H.............Cl

結(jié)弊者構(gòu)式悄卜豎：啟大H-N-H.....H-C-H.....Cl-C-Cl.....H-O-H.....H-O-Cl.....H-F

.................H............H.............Cl

前二十號元素的電子式

硫酸根離子的檢驗: Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 碳酸根離子的檢驗: Ca2+ + CO32-=== CaCO3↓ 碳酸鈉與鹽酸反應: CO32-+ 2H+ === H2O + CO2↑ 鐵片與硫酸銅溶液反應虛叢: Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓鈉與水反應：2Na + 2H2O === 2Na+ +OH- + H2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2O 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓實驗室制取氫氧化鋁：2Al3+ + 6NH3·H2O === 2Al(OH)3↓ + 6NH4+氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 +OH- === AlO2- + 2H2O 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 氯化亞鐵中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ 硅差頃櫻酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2H+ === 2Na+ + H2SiO3↓ 氯氣與水反應：Cl2 + H2O === 2H+ +Cl- +ClO- 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 +2OH- === Cl- +ClO- + H2O 氯氣與消乎喚石灰反應：2Cl2 + 4OH- === 2Cl- + 2ClO- + 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O === 2Cl- + 4H+ +SO42- 望采納，謝謝！

電子式打點規(guī)則

在化學反應中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學做和中常在元素符號周圍用小黑點“.”或純畢盯小叉“×”來表示元素原子的最外層電子。

陽離子電子式，如Na⁺， K⁺， Mg²⁺，數(shù)脊Ca²⁺，Ba²⁺，Al³⁺。

陰離子電子式：標出電子對，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。

根據(jù)元素周期表書寫即可。

以上就是高中化學電子式大全的全部內(nèi)容，陽離子電子式，如Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。陰離子電子式：標出電子對，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。根據(jù)元素周期表書寫即可。