三氧化硫的化學性質？ ..那么，三氧化硫的化學性質？一起來了解一下吧。

三聚三氧化硫結構圖

（1）SO3能使紫色石蕊試液變紅色：SO3＋H2OH2SO4，H2SO42H＋＋SO42－
（2）SO3能與堿性氧化物反應：CaO＋SO3CaSO4，Na2O＋SO3Na2SO4
（3）SO3能與堿反應：SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O
（4）SO3能與某些鹽反應：SO3＋2NaHCO32CO2↑＋Na2SO4＋H2O
SO3的氧化性：SO3中S元素的化合價為＋6價，具有氧化性．如：
5SO3＋2P5SO2＋P2O5

三氧化硫化學式怎么寫

三氧化硫百科名片 液體三氧化硫無色易揮發的固體。有三種同素異形體。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點16.83℃，沸點44.8℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶于水，并跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶于濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。目錄物品簡介成鍵方式分子構型化學反應固態三氧化硫結構制備化學產品信息展開編輯本段物品簡介 三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。 無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kPa)44.8℃。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。 編輯本段成鍵方式 SO3中，S元素采取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套大π鍵。編輯本段分子構型 氣態的SO3是一種具有D3h對稱的平面正三角形分子，這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。 三氧化硫中，硫的氧化數為+6，分子為非極性分子。編輯本段化學反應 SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發生以下反應： 和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (+88 kJ mol

三氧化硫的用途有哪些

so3性質：又稱硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。強烈有刺激臭味的無色透明液體或結晶。有四種晶體變形體：（1）γ-三氧化硫，為環狀三聚體(so3)n或單分子so3。膠狀晶體。密度，20℃時為1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，為交聯聚合體。絲光石棉狀結晶。熔點32.5℃。（3）α-三氧化硫，為交聯聚合體。水針狀結晶。熔點62.3℃。（4）δ-三氧化硫。為聚合體。蠟狀結晶。熔點95℃。通常是混合物，熔點不恒定，熔融時均轉變為γ-三氧化硫。純品三氧化硫較穩定，但在某些化合物的催化下分解為二氧化硫和氧。與水化合成硫酸，溶于100%硫酸形成發煙硫酸。與硫黃反應生成二氧化硫。是一種強氧化劑。最強的路易斯酸之一。干燥時對大多數金屬無腐蝕性。幾乎能與所有有機化合物發生磺化、氧化和脫水反應。由二氧化硫催化（釩催化劑）氧化制得。用于制造硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑，以及有機化合物磺化等。作磺化劑反應迅速。

三氧化硫的所有方程式

無色易揮發的固體。有三種同素異形體。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點16.83℃，沸點44.8℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶于水，并跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶于濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。 無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kPa)44.8℃。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。

三氧化硫的大∏鍵怎么解釋

主要成分： 純品 外觀與性狀： 針狀固體或液體，有刺激性氣味。 ph： 熔點(℃)： 16.8 沸點(℃)： 44.8 相對密度(水=1)： 1.97 相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.8 飽和蒸氣壓(kpa)： 37.32/25℃ 燃燒熱(kj/mol)： 無意義 臨界溫度(℃)： 無資料 臨界壓力(mpa)： 無資料 辛醇/水分配系數的對數值： 無資料 閃點(℃)： 無意義 引燃溫度(℃)： 無意義 爆炸上限%(v/v)： 無意義 爆炸下限%(v/v)： 無意義 溶解性： 劇烈反應 主要用途： 有機合成用磺化劑。

三氧化硫的物理性質
純凈的so3是無色易揮發的固體，熔點289.9k，沸點317.8k，263k時密度為，293k時為。
三氧化硫的化學性質
so3中s原子處于最高氧化態+6，所以so3是一種強氧化劑，特別在高溫時它能氧化磷、碘化物和鐵、鋅等金屬：
so3極易吸收水分，在空氣中強烈冒煙，溶于水即生成硫酸并放出大量熱。 三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為so3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kpa)44.8℃%。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。
健康危害： 其毒性表現與硫酸同。對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。可引起結膜炎、水腫。角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激癥狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服后引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肝硬變等。
環境危害： 對環境有危害，對大氣可造成污染。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
急救措施
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

泄漏應急處理
應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并立即隔離150m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源。若是液體。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。若是固體，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。
操作處置與儲存
操作注意事項： 密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免與還原劑、堿類、活性金屬粉末接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

以上就是三氧化硫的化學性質的全部內容，.。