目錄核外電子數(shù)是什么圖解 電子數(shù)怎么算舉個例子 物質(zhì)所含電子數(shù)怎么求 化學(xué)什么是電子數(shù) 初中必背8個原子團(tuán)
價電子數(shù)就是價電子的個數(shù)。對于主族元素而言，最外層電子就是價電子;稀畢圓數(shù)有氣體沒有價電子數(shù)。對于副族元素而言，除了最外層電子外，次外層腔衫的d電子也是價電子。
例如，氟的最外層有7個電子，因此有7個價電子，但是由于氟的電負(fù)性非常大，這7個電子不可能全部參與形成化學(xué)鍵，所以只是理論。
計算價電子對數(shù)的公式：
價電子對數(shù)=成鍵電子對n+孤電子對m。價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子，為原子核外跟元素化合價有關(guān)的電子。
過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價電子。價手首電子同時亦決定該元素的電導(dǎo)性能。一般來說，原子的價電子數(shù)愈少，活性就愈高。
最早發(fā)現(xiàn)的基本粒子。帶負(fù)電，電量為1.602176634×10-19庫侖，是電量的最小單元。質(zhì)量為9.10956×10-31kg。 常用符號e表示。1897年由英國物理學(xué)家約瑟夫·約翰·湯姆生在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)。一切原子都由一個帶正電的原子核和圍繞它運(yùn)動的若干電子組成。
電荷的定向運(yùn)動形成電流，如金屬導(dǎo)線中的電流。利用電場和磁場，能按照需要控制電子的運(yùn)動(在固體、真空中)，從而制造出各種電子儀器和元件，如各種電子管、電子顯微鏡等。電子的波動性于1927年由晶體衍射實(shí)驗(yàn)得到證實(shí)。
要算電子數(shù)就直接把各個原子的電子數(shù)加起來，因?yàn)殡娮邮遣粫У模驮谶@個分子中，得失電子是內(nèi)部的事。判斷是不是公用電子這要看是鉛蠢什么物質(zhì)，不是憑化歲激毀學(xué)式就看得出來的。
像酸堿鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離乎備子化合物。
一個配平的氧化還原反應(yīng)，得失電子總數(shù)，就是 ：化合價升高或者降低的總數(shù)如 2Na +2H2O==2Na+ +2OH- +H2↑ 看H元素的化合價，由+1降低到0價，一共有倆H原子變化了化合價因此，轉(zhuǎn)移電子數(shù)= 1*2 = 2e-。
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；
電性關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；
數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
中子決定原子種類（同位素），質(zhì)量數(shù)決定原子的近似相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類；原子最外層電子數(shù)決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學(xué)性質(zhì)。
一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子不帶電，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，因此原子不顯電性。
構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都是核外電子質(zhì)量的1 836倍，因此鎮(zhèn)叢春原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
擴(kuò)展資料
核外電子的排布規(guī)律有：一低，即電子首先排布在能量最低的電子層里，再排能量稍高的電子層；
兩不超，即各電子層電子數(shù)不超過御耐2n2個，最外層電子數(shù)不超過8個；一穩(wěn)定，即最外電子層中排滿8個電子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其他結(jié)構(gòu)在一定條件下有變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。
核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。如當(dāng)M層是最外層時，最多可以排鄭坦布8個電子，當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排布18個電子。
參考資料來源：-電子數(shù)
參考資料來源：-質(zhì)子數(shù)
參考資料來源：-中子數(shù)
呈現(xiàn)電中性的物質(zhì)，跡消源電子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和
離子或離子團(tuán)：化合價為正，電子數(shù)橋乎等姿態(tài)于各原子質(zhì)子數(shù)之和減去化合價
化合價為負(fù)，電子數(shù)等于各原子質(zhì)子數(shù)之和加上化合價
標(biāo)況下，11.2L二甲醚就是0.5mol，即含有26*0.5=13mol質(zhì)子，所以所含電子數(shù)為13mol
計算電子數(shù)目的公式：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù);離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。
怎么計算電子數(shù)目
電子數(shù)，就羨頃櫻是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子，在化學(xué)中，電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。
可以通過原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)來計算原子的電子數(shù)目，公式為：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
可以通過原子序數(shù)之和與所帶電荷數(shù)計算出離子的電子數(shù)目，公式為：離子的核乎并外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。
電子數(shù)的排布規(guī)律
各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電兄叢子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。
