全國(guó)卷化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)？⑨ 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。高考化學(xué)歷年必考點(diǎn)題型總結(jié) 一：選擇題 選擇題主要是單選題，考查內(nèi)容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物（堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等）、阿伏加德羅常數(shù)、那么，全國(guó)卷化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
2022年高考化學(xué)全國(guó)乙卷精華解析
一、化學(xué)選擇題解析
B. 碳酸氫鈉的妙用——作為食品膨松劑，其分解產(chǎn)生氣體，提升食品蓬松度。
D. 錯(cuò)誤的鈉鹽現(xiàn)象——鈉鹽焰火并非紅色，而是呈現(xiàn)黃色，揭示了元素性質(zhì)的獨(dú)特表現(xiàn)。
D. 化合物2的獨(dú)特行為——化合物2能夠進(jìn)行開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)，展示其化學(xué)活性。
二、樣品分析與實(shí)驗(yàn)操作
白色粉末的秘密——通過(guò)分析，確認(rèn)存在Na2SO4和Na2S2O3，揭示了化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)操作揭示——C選項(xiàng)正確，石蠟油裂解產(chǎn)物與溴反應(yīng)變色，證明有不飽和烴的參與，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的直觀效果。
三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與判斷
氯化氫生成：反應(yīng)進(jìn)行且非可逆，化合物在電訊器材中大顯身手，短周期元素總和為21，熱分解無(wú)刺激性氣體，化合物(NH4B5O8·4H2O)的特性揭示。
今天給大家整理了高中化學(xué)300個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)匯總！！看看你都掌握了哪些？
1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆開(kāi)。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫(xiě)成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。
7、苯中無(wú)C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。
化學(xué)
1. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是
A. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B. 碳酸氫鈉可做食品膨松劑
C. 青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D. 焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒
【答案】B【解析】【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；
2. 一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：
下列敘述正確的是
A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1與乙醇互為同系物
C. 化合物2分子中含有羥基和酯基 D. 化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)
【答案】D【解析】【詳解】A．化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類(lèi)，乙醇屬于醇類(lèi)，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯(cuò)誤；
D．化合物2分子可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合形成高分子化合物
答案選D。
3. 某白色粉末樣品，可能含有
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。
你這個(gè)問(wèn)題也太大了吧，老師上課都講的很清楚了，哪那些是重點(diǎn)，會(huì)考哪些，不要抱著偷懶的心態(tài)，想著能縮小點(diǎn)什么范圍，高考千變?nèi)f化的，真正掌握的扎實(shí)的人才會(huì)考的好
一，物理:
必考內(nèi)容：物理1，質(zhì)點(diǎn)的直線運(yùn)動(dòng)，相互作用與牛頓運(yùn)動(dòng)定律，物理2，機(jī)械能拋體運(yùn)動(dòng)與圓周運(yùn)動(dòng)，萬(wàn)有引力定律。
選考內(nèi)容：3-1電場(chǎng)，電路，磁場(chǎng)，3-2電磁感應(yīng)，交變電流，3-5碰撞與動(dòng)量守恒，原子結(jié)構(gòu)原子核，波粒二象性，33-3分子動(dòng)理論與統(tǒng)計(jì)觀點(diǎn)固體、液體與氣體，熱力學(xué)定律與能量守恒3-4機(jī)械振動(dòng)與機(jī)械波，電磁振蕩與電磁波，光，相對(duì)論。
二，化學(xué)
必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根
據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法、化學(xué)
基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。
選考內(nèi)容為選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任意選一個(gè)模
塊考試。
擴(kuò)展資料
生物
生物學(xué)科的考試范圍包括必考部分和選考部分,必考部分在課程標(biāo)準(zhǔn)必修模塊的范圍內(nèi),
選考部分在課程標(biāo)準(zhǔn)選修模塊1(生物技術(shù)實(shí)踐)和選修模塊3(現(xiàn)代生物科技專(zhuān)題)的范圍內(nèi)。
以上就是全國(guó)卷化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，一，物理:必考內(nèi)容：物理1，質(zhì)點(diǎn)的直線運(yùn)動(dòng)，相互作用與牛頓運(yùn)動(dòng)定律，物理2，機(jī)械能拋體運(yùn)動(dòng)與圓周運(yùn)動(dòng)，萬(wàn)有引力定律。選考內(nèi)容：3-1電場(chǎng)，電路，磁場(chǎng)，3-2電磁感應(yīng)，交變電流，3-5碰撞與動(dòng)量守恒，原子結(jié)構(gòu)原子核，波粒二象性，33-3分子動(dòng)理論與統(tǒng)計(jì)觀點(diǎn)固體、液體與氣體。
