化學反應公式？1、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 6、那么，化學反應公式？一起來了解一下吧。
一、非金屬單質(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等體積) === 2ClF
3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(過量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤氣)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金剛砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(堿中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金屬單質(Na，Mg，Al，Fe)的還原性
2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、還原性:
4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3，堿性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反應用于工業制備小蘇打，蘇打)
4，不穩定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
四、非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、與水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、與堿性物質的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O
CO2(過量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O
2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
五、金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反應用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、與水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(濃) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(濃) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(濃) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(濃) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(濃) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、還原性:
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(濃) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不穩定性：
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
七、堿
低價態的還原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
必背初中化學公式：
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3。
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl。
二、自然界中的水
1.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑。
2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。
3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
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高一化學必修1復習提綱 4 http://tieba.baidu.com/f?kz=836588037
高中化學方程式全集 http://tieba.baidu.com/f?kz=409957836
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO -碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2 -2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2 -3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO -4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ -5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ -6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ -7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O -8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH -9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O -碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O -10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ -11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ -12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑ -13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 -二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O -14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO -15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2 -16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO -17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3 -18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O -19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl -20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 -21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+ -22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O -23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O -24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ -25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O -26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O -27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O -28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O -29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O -30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O -31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O -33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O -34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O -35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O -36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2 -37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 -38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 -39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O -40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 -氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 -41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4 -42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S -43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS -44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S -45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3 -46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS -47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2 -48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S -49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O -50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O -51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ -52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O -二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3 -53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O -54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 -55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3 -56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O -57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3 -58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4 -59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl -60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4 -61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4 -62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 -63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O -64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽 -65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 -66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O -67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O -硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O -68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S -硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS -69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O -硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O -70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ -71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O -72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ -73.電解飽和食鹽水(氯堿工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ -74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ -75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2 -(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 -(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ -(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O -(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ -76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO -(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2 -(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C -77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2 -78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ -79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ -80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑ -81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ -82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2 -(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ -83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO -84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O -85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr -86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3 -87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2 -88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2 -89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 -第四章 -90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2 -91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4 -92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4 -93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4 -94.硅與碳的反應Si+C==== SiC -95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ -96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑ -97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO -(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4 -(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl -98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O -99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3 -100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ -101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3 -102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ -103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O -104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 -105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O -106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3 -107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3 -108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ -109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ -110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ -111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 -112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 -113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O -114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] -115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑ -116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 -117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl -118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl -119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] -120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl -121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O -122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O -123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl -125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 -126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 -127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO -128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2 -129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ -130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-
高一化學方程式總結（一）
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
金屬非金屬
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4
以上就是化學反應公式的全部內容，2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應)4、。
